金属及其化合物1、下列关于合金的说法，正确的是（）A．合金不能导电、传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同【答案】D2、在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()。A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液pH不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液pH增大,有O2放出【答案】C【解析】过氧化钠与饱和烧碱溶液中的水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,放出大量的热;恢复为原温度,NaOH的溶解度不变,烧碱溶液仍为饱和溶液,c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不变,c(H+)也不变,溶液pH不变;但溶液中水减少了,溶解的NaOH也随之减少,溶液中Na+数目将减少。3、下列实验操作或检验正确的是（）【答案】A【解析】B氯化铵分解生成氨气同时生成氯化氢；C温度计水银球位置错；D二氧化碳和碳酸钠溶液会反应。4、下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是()物质选项abcmAN2NOHNO3O2BCl2FeCl3FeCl2FeCNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2【答案】B5、在25℃，101kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为()A．等于6.72gB．小于6.72gC．大于6.72gD．无法计算【答案】B【解析】由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2可知：若6.72gH2、CO和HCHO(g)的混合气体完全燃烧生成的CO2和H2O(g)被Na2O2完全吸收时，Na2O2会增重6.72g。混合气体的物质的量为＝0.24mol。根据HCHO(g)、H2和CO分别完全燃烧消耗O2的量可知0.24mol混合气体完全燃烧应消耗O2：0.24mol×＝0.12mol，故混合气体燃烧时O2量(0.1mol)不足，混合气体不完全燃烧产生CO、CO2和H2O，而Na2O2与CO不反应，所以Na2O2固体增重量小于6.72g。6、在前一种分散系申漫慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是()①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水⑥氢氧化铁胶体中漓加硫酸A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．①②⑤D．③④⑤【答案】A7、过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医疗卫生等领域中，成为国际环保型清洁用品的重要原料，其分子式为2Na2CO3·3H2O2。下列关于过碳酸钠的说法错误的是()A．既有氧化性又有还原性B．受热不易分解C．一种新型漂白剂、杀菌剂D．具有良好的溶水性【答案】B【解析】H2O2中O的化合价可升可降，即过碳酸钠既有氧化性又有还原性，A项正确；“应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生”可知是一种新型漂白剂、杀菌剂，具有良好的溶水性，C、D项正确。8、某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4,Fe2(SO4)3,H2SO4,CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）【答案】A【解析】试题分析：微粒的氧化性强弱顺序是：Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+，向含有等物质的量的ZnSO4,Fe2(SO4)3,H2SO4,CuSO4的溶液中逐渐加入铁粉，假设盐的物质的量都是1mol，则首先发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+,然后发生反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu,接着发生反应：2H++Fe=Fe2++H2↑；由于金属活动性Zn>Fe,所以无论再怎样加入铁粉，也不反应，这时溶液中溶液中Fe2+的物质的量达到最大值，是5mol,因此选项是A。9、用化学方法区别MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3三种溶液时，最好选择下列试剂中的（）A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．氨水D．石蕊试液【答案】A【解析】解：A．分别与NaOH溶液的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；B．不能鉴别MgSO4、Al2（SO4）3，故B错误；C．不能鉴别MgSO4、Al2（SO4）3，均生成白色沉淀，故C错误；D．MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3三种溶液均显酸性，加石蕊均变红，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A．10、将过量CO2通入NaOH溶液中反应，然后将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为()A．Na2CO3B．Na2CO3和NaOHC．NaHCO3D．NaHCO3和Na2CO3...
