抚顺市2016－2017下学期高一期末考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16N:14Na:23Cl:35.5S:32Cu:64Mg:24Fe:56第I卷（50分）一、选择题：本大题共30小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关说法正确的是()A．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B．升高温度，降低反应的活化能，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液2.下列化学用语正确的是（)A．H2S的电子式：B．S2-结构示意图：C．Na2O2的电子式：D．CCl4的电子式：3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB．气态氢化物的稳定性：W＞XC．简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X－）D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe（SCN）3溶液中存在Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0在高温、高压和催化剂条件进行5.已知H—H键的键能为436kJ/mol，O＝O键的键能为498kJ/mol，热化学方程式H2(g)＋O2(g)XYZW＝H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol，则H2O分子中O—H键的键能为()A．485.5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220kJ/mol6.碳酸钙受热分解的方程式为CaCO3(S)CaO(S)+CO2(g)在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为amol·L-l，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比()A．增大B．减小C．不变D．无法判断7.下列说法正确的是（）A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极8.下列有关电化学装置的叙述正确的是()A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法”9.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·mol－1（中和热），原因可能是()A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B．用浓硫酸代替了稀硫酸C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度10.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）A.①⑥⑦B.③⑤C.③⑦D.⑤⑦11.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-l。下列判断正确的是（）A．A的转化率为40%B．2min内B的反应速率为0.2mol·L-l．min-1C．x=2D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态12.将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡时SO3为nmol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是（）A．1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B．2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3C．4.0molSO2+1....
