2009年广州市高三年级调研测试化学试题参考答案和评分标准一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）题号123456789答案BBADCCADB二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）题号101112131415161718答案CCCDBDDBCBBDAC三、（本题包括3小题，共34分）19．（11分）（1）CO32－+H2OHCO3－+OH－（2分）（配平、化学式错得0分，写等号扣1分）（2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）（1分）（3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全（2分）（两个方面各占1分）（4）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O（2分）（化学式错得0分，配平错扣1分）（5）6.6（2分）（多写单位g不扣分）（6）循环使用（2分）（具体说出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰扣1分）20．（11分）（1）2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，扣完为止）（2）4（2分）（3）①反应开始时：c(KMnO4)＝＝0.00067mol·L－1（1分）反应时间：＝＝6.7min（1分）KMnO4的平均反应速率：ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4mol·L－1·min－1（1分）（一步完成计算且结果正确得3分，结果错误得0分。速率单位错误扣1分）②否（或：不可行）（1分）取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（3分）（基本思路错误得0分，思路正确未强调草酸过量扣1分，未强调体积相同扣1分）21．（12分）（1）7（1分）（3）（NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得3分；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得2分；NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，共6分（着重号为关键点）；步骤设计不合理，次序混乱酌情扣分。）四、（本题包括3小题，共34分）22．（10分）（1）①（1分）②取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢（2分）（操作1分，观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分，方案无可行性不给分。）③Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3（2分）（化学式错得0分，配平错扣1分）有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生（2分）（各占1分，着重号部分有缺漏合扣1分）实验操作预期现象和结论步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。（1分）白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。（1分）固体溶解得无色溶液。（1分）步骤3：向试管B中滴加过量的Ba(NO3)2溶液和1mol·L－1硝酸，充分振荡后静置。（2分）有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4。（1分）步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol·L－1硝酸。（2分）有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。（1分）（2）①H2PO4－、HCO3－、HPO42－（2分）②强（1分）23．（12分）（1）Ba2++SO42－＝BaSO4↓Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓Ca2++CO32－＝CaCO3↓Ba2++CO32－＝BaCO3↓（4分）（每个1分。符号错误、漏↓得0分）（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，漏条件扣1分，扣完为止）（3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）（2分）（写对1个得1分。答案多于2个的按前2个答案评分。）（4）蒸发浓缩（1分）过滤（1分）（多写冷却不得分也不扣分）蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解）（2分）（两个因素各占1分。后者从溶度积角度作答叙述正确也给分。）24．（12分）（1）增大（1分）（2）向左移（1分）（3）（4分）（各占2分，起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。）（4）（4分）0.60（2分）ν正_>_ν逆（2分）（5）－787.0...
