9分子结构与性质1．下列各项中两种微粒(或基团)所含电子数不相等的是()A．一氧化氮(N2O)和二氧化碳(CO2)B．硝基(—NO2)和二氧化氮(NO2)C．羟甲基(－CH2OH)和甲氧基(CH3O—)D．羟基(—OH)和氢氧根(OH－)2．下列微粒成键电子对与孤电子对之比为3:1的是()A．NH4＋B．CHCl3C．H3O＋D．H2S3下列叙述正确的是()A．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心B．NH3极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心C．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中心D．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中心4．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。在下列利用物质的相关数据作出的相应推断中，不合理的是()A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据物质的相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低C．依据气体的摩尔质量，态度相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与NaOH溶液反应。下列说法不正确的是()A．原子半径：Y>Z>WB．XW2熔点为107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体C．YW3水溶液蒸干并灼烧可得固体D．ZW2分子结构见图，说明ZW2是极性分子6．有关键能数据如下表：化学键Si—OO=OSi—Si甲键能/kJ·mol－1x498.8176已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)；△H=－989.2kJ·mol－1则x的值为（）A．460B．920C．1165.0D．423.37．甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示(其中乙、丙、丁位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和围40，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置是第________族。(2)乙、丙两元素可形成AB3型化合物，其电子式可表示为___________，该分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)这四种元素按原子个数1:2两两化合时能形成多种化合物，其中价电子数为偶数的有_______(举两例，写化学式)。(4)丁元素最高价氧化物水合物的浓溶液与丁单质共热时的化学方程式为_______________。8．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。试回答：(1)写出D原子的电子排布式，C单质分子中键的数目为_______。(2)用电子式表示AE2的形成过程________________。(3)根据VSEPR模型预测B的氧化物的立体结构为___________，中心原子B的轨道杂化类型为___________。(4)在C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应形成的化合物中存在的化学键有______(填序号)。A．极性键B．非极性键C．配位键D．离子键
