福建省莆田市高一化学上学期期末考试试题A-人教版高一全册化学试题VIP免费

福建省莆田市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题A相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法中正确的是（）A．硅是地壳中含量最多的元素B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是硅2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和食盐水都是混合物；②N和C互为同位素；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④O3和O2是同素异形体；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦胶体和浊液都是分散系．上述说法正确的是：A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦3.下列物质的俗称、化学式及其用途都正确的是（）A．小苏打—Na2CO3—制玻璃B．冰晶石—BaSO4—作钡餐C．明矾－KAl(SO4)2.12H2O—净水[]D．铁红—Fe3O4—制颜料4．在空气中久置而不易变质的物质是（）A.过氧化钠B.纯碱C.硅酸钠溶液D.亚硫酸钠5．下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（）①新制氯水②铁③铜④稀硫酸A.②③B.③④C.①②③D.①②③④6．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）A.H2O2B.SO2C.O3D.HClO7.设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAB．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC．常温常压下，4.4gCO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NAD．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2NA8.下列有关实验原理或操作正确的是()A.配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中B.洗涤沉淀时，向漏斗中加适量蒸溜水，用玻璃棒搅拌并滤干C.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2D.配制FeSO4溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，并且现配现用9.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g10．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）①能使品红褪色，加热后又出现红色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸④通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。A．①②B．②③C．①④D．③④11.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．硫氰化钾溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-C．氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+12.下列离子方程式书写正确的是A．氯气和冷水反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++2OH-===CaCO3↓++2H2O13.将已打磨过的铁棒放入冷浓硫酸中，一段时间后取出，若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂（）A、硫酸铜溶液B、稀盐酸C、稀硫酸D、氢氧化钠溶液14.下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（）ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）CO2（SO2）除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液15.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）A、O2B、CO2C、Cl2D、SO316.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）A、(A－N＋m)molB、(A－N)molC、(A－N)molD、(A－N＋m)mol二、非选择题（共52分）17．（8分）常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+...