8.1弱电解质的电离1.相同温度下，下列各物质导电能力最强的是()A．1000mL,0.1mol·L－1KOH溶液B．2L,0.1mol·L－1CH3COOH溶液C．100mL,0.1mol·L－1HF溶液D．100mL,0.1mol·L－1K2SO4溶液解析：电解质溶液导电性强弱决定于溶液中自由移动离子浓度的大小，与溶液中体积大小无关。自由移动离子浓度相同时，再比较电荷的高低，电荷高的导电能力强。答案：D2．下列说法正确的是()A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程解析：弱电解质不能完全电离，存在电离平衡状态；强电解质完全电离，不存在电离平衡状态，故A项错误；弱电解质在电离平衡状态时，v结合＝v电离≠0，故B项错误；弱电解质由于部分电离，在弱电解质的溶液中既存在分子，也存在离子，故C项正确；弱电解质的电离是可逆的，强电解质的电离是不可逆的，故D项错误。答案：C3.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝4解析：pH>7，说明NaR为强碱弱酸盐，则HR为弱酸，故A项错误；由指示剂变色现象可知，HR溶液显酸性，但不能判断其强弱，故B项正确；由pH变化可知，HR存在电离平衡及其移动，则HR为弱酸，故C项错误；由pH可知HR不完全，说明HR为弱酸，故D项错误。答案：B4.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)解析：A项，由于弱酸中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。答案：B5．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。(1)当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。(3)分析多元弱酸各步电离的K值相对大小，你认为一定浓度的某多元弱酸溶液中，c(H＋)的大小主要是由________所决定的。假设某氢硫酸溶液的浓度为0.0013mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝________。(4)请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案所用的试剂是________，反应的化学方程式为________________。解析：(1)弱电解质的电离过程为吸热过程，升高温度后电离平衡向右移动，c(H＋)、c(A－)增大，c(HA)减小，所以K值增大。(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强。比较题给几种粒子的电离常数可知，CH3COOH酸性最强，HS－酸性最弱。(3)分析H2CO3和H2S的电离平衡常数知，一级电离常数远大于二级电离常数，故酸性强弱主要是由K1的大小所决定的；忽略H2S的二级电离所电离出的H＋，由H2SH＋＋HS－及相关数据可求出c(H＋)＝1.3×10－5mol·L－1。(4)可利用较强酸能与较弱酸的盐反应制备弱酸的原理来证明醋酸酸性比氢硫酸强，相应的试剂为醋酸、Na2S。答案：(1)增大(2)CH3COOHHS－(3)第一步电离程度的大小1.3×10－5mol·L－1(4)醋酸、Na2SNa2S＋2CH3COOH===H2S↑＋2CH3COONa
