一、复习目标：1 、能应用质量守恒定律解决实际问题， 例如推断物质的组成元素和化学式，以及进行相关计算等。2 、能准确描述化学方程式的含义，不仅能熟练书写常见反应的化学方程式，还能根据信息要求书写化学方程式。3 、能熟练运用化学方程式进行相关计算， 例如根据反应物（生成物）求生成物（反应物）的质量； 有关体积及反应物含杂质的计算等。原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类六个不变六个不变物质的种类分子的种类2 个改变宏观物质的总质量白磷燃烧前后质量的测定五氧化二磷磷 氧气1知识点一：质量守恒定律铁与硫酸铜反应前后质量的测定 硫酸铜 铁钉硫酸亚铁 铜2质量守恒定律参加化学反应参加化学反应的各物质的的各物质的 质量总和质量总和生成的各物生成的各物质的质量质的质量 总和总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。把握质量守恒定律应注意几点把握质量守恒定律应注意几点1 、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。 2 、 只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释！ 3 、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量化学反应将稀盐酸倒入烧杯中实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 二氧化碳 + 水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反应原理：探究实验探究实验天平指针向右倾斜（变轻）天平平衡情况：镁 + 氧气氧化镁点燃Mg + O2 MgO点燃思考：思考： 11 、该实验的现象是什么？、该实验的现象是什么？发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生思考：思考： 22 、该反应的原理是什么？、该反应的原理是什么？质量守恒定律质量守恒定律内容内容 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 原因原因原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化应用应用解释一些实验事实推测一些物质的组成或化学式 知识点二： 化 学 方 程 式1 、化学方程式表示的意义：意 义C + O2 CO2点燃表示反应物 . 生成物及反应条件反应物： C 、 O2。生成物：CO2。条件：点燃质量比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）C + O2 CO2点燃12 ： 16×2 ： 1...
