物质结构与性质【命题规律】从近几年新课标区“物质结构与性质”模块的高考试题来看，稳定和创新是命题的特点，其命题热点主要集中考察以下知识点：1．能量最低原理、电子排布式、轨道表示式、电离能、电负性等
2．σ 键、π 键、分子的极性、“相似相溶原理”等分子结构与性质
3．晶体类型对物质性质的影响，以及四种晶体的结构与性质差异
从题型上看，一般给出一定的知识背景，然后设置 3～4 个小问题，每一个小题考查相应的知识要点仍是今后命题的基本模式
【知识网络】用心 爱心 专心1【重点知识梳理】一
原子结构与元素的性质1
基态原子的核外电子排布（1）排布规律① 构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……构造原理揭示了原子核外电子的能级分布
从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如 E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等
构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一② 能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态
即在基态原子里，电子优先排布在能量较低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里
当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低
③ 泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 2 个自旋方向相反的电子
④ 洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据一个轨道，且自旋方向相同
（2）表示方法① 原子结构简（示意）图： 圆圈内数字表示质子数，弧线表示能层（电子层），弧线内数字表示该能层（电子层）中的电子数
如镁原子的原子结构简图为（见右图）：② 电子排布式：在能级符号的右上方用数字表示该能级
