物质结构与性质【命题规律】从近几年新课标区“物质结构与性质”模块的高考试题来看，稳定和创新是命题的特点，其命题热点主要集中考察以下知识点：1．能量最低原理、电子排布式、轨道表示式、电离能、电负性等。2．σ 键、π 键、分子的极性、“相似相溶原理”等分子结构与性质。3．晶体类型对物质性质的影响，以及四种晶体的结构与性质差异。从题型上看，一般给出一定的知识背景，然后设置 3～4 个小问题，每一个小题考查相应的知识要点仍是今后命题的基本模式。【知识网络】用心 爱心 专心1【重点知识梳理】一.原子结构与元素的性质1.基态原子的核外电子排布（1）排布规律① 构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如 E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一② 能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量较低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。③ 泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 2 个自旋方向相反的电子。④ 洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据一个轨道，且自旋方向相同。（2）表示方法① 原子结构简（示意）图： 圆圈内数字表示质子数，弧线表示能层（电子层），弧线内数字表示该能层（电子层）中的电子数。如镁原子的原子结构简图为（见右图）：② 电子排布式：在能级符号的右上方用数字表示该能级上排布的电子数目的式子。有原子的电子排布式、原子最外层的电子排布式、离子的电子排布式等不同的用法。例 如 ， 氯 原 子 的 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p5 ； 氯 离 子 Cl- 的 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p6；氯原子最外层的电子排布式 3s23p5。为避免电子结构过长，通常把内层已达到稀有气体的电子层写成“原子芯”（原子实），并以稀有气体符号加方括号表示。例如： 氯 [Ne]3s23p5 钪 [Ar] 3d14s2轨道表示式：表示电子所处轨道及自旋状态的式子。如 7N 的轨道表示式为 1s 2s 2p ...
