第一节 弱电解质的电离（第 1 课时）【学习目标】1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。【重点、难点】强、弱电解质的概念。【旧知回顾】⒈ 电解质：_____________________________ _______ ___非电解质：________________________________ _【思考 1】以下几种说法是否正确，并说明原因。①.石墨能导电，所以是电解质。②.由于 BaSO4不溶于水，所以不是电解质。③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。④.SO2、NH3、Na2O 溶于水可导电，所以均为电解质。【思考 2】下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶液、H2O、酒精。_______________ 是电解质，_______________________ 是非电解质，_______________ 既不是电解质，也不是非电解质。【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。【学习过程】一、强弱电解质【实验探究】（观察试验 3-1：）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的 pH 值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的 pH 值实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及 pH 都有差别，说明两种溶液中的 的浓度不同。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中 H+的浓度却不同，说明 HCl 和 CH3COOH 的 不同。即在水溶液中，HCl 电离，CH3COOH 电离。［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。1、定义：强电解质： 如： 。弱电解质： 如： 。练习 1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？①NaCl、② NaOH 、 ③ H2SO4 ④ CH3COOH ⑤ NH3·H2O、⑥ Cl2、⑦ Cu强电解质： 弱电解质： 2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考 3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而 Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl 的溶解度都很大， HCl 属于强电解质，而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。〖例〗把 0.05mol NaOH 固体分别加入到下列 100mL 液体中，溶液的导电性基本不变...
