第 3 节 原子结构与元素性质第 1 课时 电离能及其变化规律学习目标 1.知道原子结构与元素性质间的关系和变化规律。2.掌握元素电离能的含义及其变化规律，并能用以说明元素的某些性质。一、主族元素原子得失电子能力的规律人们可以定性地从____________和____________来分析周期表中元素原子得失电子能力所呈现的递变规律，同周期各元素原子的电子层数________，从左到右原子半径逐渐________，有效核电荷数依次________，原子核对电子的吸引作用逐渐________，因而原子____电子的能力越来越弱，____电子的能力越来越强。同主族元素价电子数相同，但自上而下原子半径逐渐________，原子核对最外层电子吸引作用逐渐________。所以金属元素原子____电子的能力越来越强，非金属元素的原子____电子的能力越来越弱。位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素原子得失电子的能力________。二、电离能及其变化规律1．概念气态原子或气态离子________一个电子所需要的________能量。常用符号________表示，单位为____________。2．分类M(g)――→M＋(g)――→__________――→____________3．意义电离能数值可以判断____________在________时____________的难易，电离能越小，表明气态时该原子__________________。4．影响因素电离能数值的大小取决于原子的________________、________________及原子的________________。5．规律(1)同周期元素，__________元素的第一电离能最小，____________元素的第一电离能最大，从左到右，总体呈现____________的趋势。(2)同主族元素，从上到下第一电离能逐渐________。(3)同种元素的原子，电离能逐级________。6．应用(1)可以用来判断金属原子在________时________________的难易。(2)可以根据同一原子的逐级电离能的跃迁判断元素的________，例：如果 I2≫I1，元素易呈现________价。1．下列说法中不正确的是( )A．同族元素，随着电子层数的增加，I1逐渐增大B．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C．通常情况下，电离能 I1
