铝及其化合物 【学习目标】1、铝的性质；2、铝的重要化合物及其相互转化。 【要点梳理】要点一、铝1．铝的原子结构和物理性质：元素符号原子结构原子半径化合价颜色密度(g·cm-3)熔点℃沸点℃硬度13Al1.43×10-10m+3银白色2.70660.42467较软2．化学性质 Al-3e-=Al3+ （1）与非金属反应： a、铝与氧气的反应。铝及其化合物】实验探究：加热有氧化膜和无氧化膜的铝箔实验步骤实验现象实验结论（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热，4Al+3O22Al2O3铝是一种活泼金属，构成薄膜的 Al2O3 的熔点（2050℃）高于 Al 的熔点（660℃）（2）另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至完全熔化，观察现象 b、与其它非金属反应： 2Al+3S Al2S3 2Al+3Cl2 2AlCl3 （2）与酸反应： （3）与碱反应2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH－＝2AlO2－+3H2↑要点诠释：① 铝是一种较活泼的金属，它并不直接与碱反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，实际分两步进行：首先要铝与水反应：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑……①由于生成的 Al(OH)3覆盖在 Al 的表面，故看不到 H2的生成；其次是生成的 Al(OH)3是两性氢氧化物，它溶于 NaOH：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O……②所以铝与 NaOH 溶液反应可以看到有气体产生。将两反应式按① +②×2 合并，即得总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝ 2NaAlO2+3H2↑。所以在上述反应中 Al 是还原剂，H2O 是氧化剂。其电子转移情况可表示如下： ②Al 与酸、碱反应产生同量的 H2，消耗 Al 的物质的量之比为 1∶1，消耗盐酸和 NaOH 的物质的量之比为3∶1。③ 酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。 ④铝热反应：Al +MxOy Al2O3+xM 铝热反应的应用：冶炼高熔点金属，如 Fe、V、Cr、Mn 等或焊接钢轨。3．用途：铝主要用来制轻合金。要点二、铝的化合物1．氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色难熔固体、不溶于水。 (2)化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 与强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 与强碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (3)用途：耐火...
