【创新导学案】2015 高考化学总复习 化学反应与能量章末评估检测 新人教版（45 分钟 100 分）一、选择题1．下列说法不正确的是( )① 在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态② 所有的化学反应都伴随着能量变化③ 放热反应发生时不必加热④ 吸热反应在加热后才能发生⑤ 化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥ 一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生A．②③⑥ B．③④⑤C．④⑤ D．③④【解析】 放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，③错误；有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与 Ba(OH)2混合研磨就能反应，④错误；化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关，⑤错误。【答案】 B2．(2014·莆田模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH＝2× (－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol－1，则 2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) 反应的 ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．C2H6 的燃烧热为 Q kJ·mol－1，则表示 C2H6 燃烧热的热化学方程式为 2C2H6(g)＋7O2(g) 4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解析】 中和热指稀的强酸、强碱中和生成 1 mol 水时所放出的热量，与生成物的物质的量多少无关，A 项错误；CO 的燃烧热为 283.0 kJ·mol－1，所以 2 mol CO 燃烧时 ΔH＝－2×283.0 kJ·mol－1，题目所给为 CO2的分解，所以 ΔH 数值相等但符号相反，B 正确；表示燃烧热的热化学方程式应以 1 mol 可燃物为标准，C 项错误；燃烧热中强调燃料燃烧必须生成稳定的氧化物，其中液态水才是稳定的，所以 D项错误。【答案】 B3．(2014·冀州模拟)已知：2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1①2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1③下列说法正确的是( )A．H2(g)的燃烧热 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1B．同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1【解析】 A 项，H2(g)的燃烧热 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1...
