第三节 盐类的水解考纲点击1．理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解对水电离的影响。4．学会盐类水解离子方程式的书写。5．了解盐类水解在生产、生活中的应用。一、盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟__________________________结合生成__________的反应。2．水解的实质盐电离―→―→破坏了________________―→水的电离程度________―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性。3．水解的特点(1)可逆；水解反应是________反应。(2)吸热；水解反应可看作__________反应的逆反应：盐＋水酸＋碱。(3)微弱；水解反应程度很微弱。(4)动态平衡。4．水解的条件必须有____________________离子，盐必须________溶于水。5．水解的规律无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2______、______酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是__________、________碱性即时训练 1 下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。(1)盐类水解一定促进水的电离( )(2)盐溶液显碱性，一定是由水解引起的( )(3)盐类水解为可逆过程( )(4)Na2CO3溶液中 CO 水解后造成离子的种类增多( )(5)pH＝5 的 NH4Cl 溶液中水电离产生的 H＋浓度为 10－9 mol·L－1( )(6)pH＝9 的 CH3COONa 溶液和氨水中水的电离程度相等( )即时训练 2 物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是( )。A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S二、水解离子方程式的书写1．书写形式书写盐类水解方程式一般要用“________”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：弱离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)。如 MgCl2的水解离子方程式：________________________；若水解程度较大，书写时要用“===”“↑”或“↓”，如 NaHCO3与 AlCl3混合液的反应离子方程式为______________________________。2．书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如 NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl 的水解离子方程式：________________________________________。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子方程式表示。如 Na2CO3溶液的水解反应为：______________________；________________...
