第三节 化学能转化为电能——电池考纲点击1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。一、原电池原理及应用1．概念把____能转化为____能的装置。2．工作原理(以锌铜原电池为例)电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由 Zn 沿导线流向 Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和 KCl 溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极3．原电池构成条件(1)两个____________的电极(金属和金属或金属和非金属导体)。(2)将电极插入______溶液中(或熔融电解质)。(3)用导线连接电极构成____________________。(4)能自发进行的________反应。4．正、负极判断特别提示：(1)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(2)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。(3)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。(4)原电池电极的“正”极与“负”极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。(5)判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：Al在强碱性溶液中比 Mg 更易失电子，Al 作负极，Mg 作正极。即时训练 1 分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )。A．①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极B．②中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋D．④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑即时训练 2 下列装置可以形成原电池的是______，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：______________；负极：______________。二、化学电源1．一次电池——碱性锌锰干电池(不能充电，不能反复使用)负极材料是 Zn，正极是 MnO2。总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－；负极反应：__________________________。2．锌银电池——一次电池负极反应：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；正极反应：Ag 2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应式：______________________。3．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是____，正极材料是______。(1)放电时的反应① 负极反应：_______________________________________________________________。② 正极反应...
