江苏省响水中学2014高中化学 化学反应原理《第2课时 热化学方程式》学案 新人教版选修4

江苏省响水中学 2014 高中化学 化学反应原理《第 2 课时 热化学方程式》学案 新人教版选修 4【学习目标】1.知道热化学方程式的意义。2.会书写热化学方程式。3.能熟练判断热化学方程式的正误。【教学过程】 1．热化学方程式的书写（1）热化学方程式：在化学反应中，能够表示______________的化学方程式。（2）热化学方程式的意义：不仅表示了化学反应中的______________，也表示了化学反应中的______________。（3）热化学方程式的书写① 一般用“_______”表示气体，“_______”表示液体，“_______”表示固体，“_______”表示水溶液。② 在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示______________，可以是__________或_________表示。同一个化学反应，在热化学方程式中物质化学式前面的化学计量数不同，___________也不同。【质疑讨论】 2．书写热化学方程式的注意事项(1)注明物质的______________； (2)标出对应的______________；(3)标明 ΔH______________。【典例拓展】 3．下列说法正确的是( )A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ4．氢气是人类最理想的能源。已知在 25 ℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )A．2H2＋O2===2H2O； ΔH＝142.9 kJ•mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－142.9 kJ•mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－571.6 kJ•mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝571.6 kJ•mol－15．0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 热量，其热化学方程式为_____________________________________。则 11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是__________kJ。【反馈矫正】6．热化学方程式 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ•mol－1 表示( )A．碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量B．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量C．1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收 13...