江苏省响水中学 2014 高中化学 化学反应原理《第 24 课时 溶液的酸碱性》学案 新人教版选修 4【学习目标】1.通过练习掌握 pH 的简单计算2.能够用 pH 试纸测定溶液的 pH，初步学习 pH 计的使用【教学过程】【激趣导学】1.溶液的酸碱性与 pH（1）溶液的酸碱性与 C(H+)， C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7（2）溶液的 pHL:① 定义： 为什么要引入 pH 呢？②pH 与溶液酸碱性的关系：室温下酸性溶液：C(H+) 1×10-7 ，pH 7中性溶液：C(H+) 1×10-7 ，pH 7碱性溶液：C(H+) 1×10-7 ，pH 7（3）pH 的测量溶液的 pH 可以用 测量，也可以用 测量。常用的 pH 试纸有 试纸和 试纸。【质疑讨论】2．溶液 pH 的计算（1）强酸或强碱溶液(单一溶液)pH 值的计算a 强酸溶液：设化学式为 HnA,浓度为 c mol/L,则：C(H＋)＝ ；pH＝ b 强碱溶液：设化学式为 B(OH)n,浓度为 c mol/L,则：C(OH－)＝ C(H＋)＝ ；pH＝ （2）强酸或强碱溶液稀释后的 pH 值的计算(25℃) （3）强酸或强碱溶液混合后的 pH 值的计算(25℃) 【典例拓展】3．（1）已知在室温下 Kw=1×10-14，某溶液中 C(H+)=1×10-8 试计算溶液的 pH= (2) 室温下求 5×10-3mol/LH2SO4 溶液的 pH= (3) 室温下求 25℃时 0.05mol/LBa(OH)2 溶液的 pH= [(4) 室温下求 25℃时 0.1mol/L 氨水(α=1.33%)溶液的 pH= [4．（1）求将 10mL pH＝2 的盐酸稀释到 100mL 和 10000mL 后溶液的 pH 值。（2）求将 10m L pH＝12 的氢氧化钠溶液稀释到 100m L 和 10000mL 后溶液的 pH 值。15．（1）pH=10 和 pH=8 的两种 NaOH 溶液等体积混合，求混合溶液的 pH。（2）pH=4 和 pH=5 的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的 pH （3）0.1L pH=2 盐酸和 0.1L pH=11 的 NaOH 溶液相混合，求混合后溶液的 pH。【小结归纳】【小结归纳】 【反馈矫正】6．下列说法正确的是 （ ）A、用 pH 值表示任何溶液的酸碱性都很方便。B、强酸溶液的 pH 值一定大C、pH 值等于6 是一个弱酸体系。 D、相同条件下 pH 值越小，酸性越强7．已知浓度均为 0.1mol/L 的 6 种溶液：① HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥KCl 其溶液 pH 由小到大的顺序是：_______________________...
