江苏省响水中学 2014 高中化学 化学反应原理《第 27 课时 影响盐类水解的因素》学案 新人教版选修 4【学习目标】1．掌握影响水解平衡的因素2．利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用【学习过程】.【复习回顾】 水解方程式：（阅读 P80 的信息提示）① 盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。② 一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如 H2CO3、NH3•H2O 等）写成其分解产物的形式。③ 多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（例：Na2S 的水解）第一步： 第二步： ④ 多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。【小结归纳】盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，盐类水解的表达式 盐类的水解规律（1）强酸强碱盐 水解，其正盐的水溶液显 性；而酸式盐的水溶液显 性。如：K2SO4 NaCl 的水溶液显 性；NaHSO4的水溶液显 性。（2）弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa 溶液均显 性（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显 性。如：（NH4）2SO4溶液和 NH4Cl 溶液均显 性（4）弱酸弱碱盐， 和 都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH 和 NH3· H2O 的电离程度相同，因此 CH3COONH4溶液显 性；而 （NH4）2CO3溶液中，由于 NH3·H2O 和 HCO3-的电离程度前者大，故 NH4+ 比 CO32-的水解程度 ，（NH4）2CO3溶液显 性。盐 类实 例能否水解发生水解的离子对水的电离平衡的影响（促进、抑制或无影响）溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐规 律：【质疑讨论】影响盐类水解因素：主要因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1. 温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 .2. 浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。3. 外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。14．针对下列平衡体系回答问题Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+条件移动方向H＋数PHFe3＋水解率现象升温通 HCl加 H2O加 Fe 粉加 NaHCO3加 FeCl35、盐水解过程中生成的弱电解质越难电...
