江苏省响水中学2014高中化学《第4课 物质的量（2）》教学案 新人教版必修1

江苏省响水中学 2014 高中化学《第 4 课 物质的量（2）》教学案 新人教版必修 1教学目标：1、知识目标（1）.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。（2）理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，2、能力目标重视培养学生利用摩尔质量将微粒数与宏观质量联系起来进行运算，培养演绎推理、归纳推理的能力。3、情感目标体会定量研究对研究和学习化学的作用，感悟化学学科的价值。教学重难点： 摩尔质量的概念及其运算。教学过程：【激趣导学】 1mol 分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量有差异，1mol 不同物质的质量通常也不相同。例如：1mol 铁原子的质量为 56g；1mol 硫酸分子的质量为 98g；1molNa+的质量为 23g; 1molCl-的质量为 35.5g。我们将 1mol 物质所具有的质量称为摩尔质量。【重点讲析】二、摩尔质量1、定义：1 mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号 M 表示，常用单位为 g·mol－1。2、当物质的量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。［讲解］1mol 铁原子的质量为 56g；2mol 铁原子的质量为 112g；1mol 硫酸分子的质量为 98g；2mol 硫酸分子的质量为 196g。根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系 。3、数学表达式：MnmMmnnmM，或，或［问题解决 1］ 参考下列解题方式，完成下列计算： （1）9.8 g H2SO4的物质的量 。（0.1 mol） （2）5.3 g Na2CO3的物质的量 。（0.05 mol） （3）0.25 mol CaCO3的质量 。（25 g） （4）2.0 mol H2O 的质量 。（36 g）【典例拓展】1、填写下列表格：物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）氧气16硫酸3.01×1023水22、483 g Na2SO4·10H2O 中所含的 Na＋和 SO42－的物质的量各是多少？所含 H2O 分子的数目是多少？1 【设疑讨论】化学方程式表示了反应物和生成物物质的量的关系。例如。依据方程式2H2+O2 ﹦ 2H2O,可知，2molH2和 1molO2完全反应可以生成 2molH2O。［问题解决 3］写出下列反应的化学方程式，并标出其中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 ； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 ；（3）铁与硫酸铜溶液的反应。 ；（4）硫酸钠溶液...