河南省焦作市沁阳一中 2014 高中化学 第三节 氧化还原反应导学案（第三课时）新人教版必修 1【学习目标】1．物质氧化性和还原性强弱的比较；2．掌握氧化还原反应方程式的配平。【学习重点】物质氧化性和还原性强弱的比较及方程式配平。【基本知识】1．物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法（1、）根据金属活动顺序表还原性 （失电子能力） 减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+ 氧化性 （得电子能力） 增强① 易失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；② 易得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；难得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；③ 氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱；例如：在 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+ 才会被还原。（2、）根据氧化还原反应氧化剂和氧化产物具有 性，还原剂和还原产物具有 性。反应方向是由强到弱，即：氧化剂 + 还原剂 还原产物+氧化产物氧化性： 氧化剂 氧化产物。 还原性： 还原剂 还原产物。 CuO + H2 == Cu + H2O 剂 剂 产物 产物氧化性： > ；还原性： > ；【课堂练习 1】找出氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物；比较氧化性、还原性强弱：①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 【课堂练习 2】有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C 由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ），还原性强弱顺序正确的是（ ）A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+ C 还原性：A>B>C>D D 还原性：D>C>B>A（2）根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同下面三种方法均可以制得 Cl2MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（浓） 2H2O+2Cl2三种氧化剂由强到弱的顺序是 （3）根据被氧化或被还原程度根据反应 Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 > 2．配平下列氧化还原反应方程式（1）C+CuO△Cu+CO2 （2）Fe2O3+CO 高温 Fe+CO2 (3) Cu+H2SO4CuSO4+H2O+SO2【过关训练】A 组1．分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并配平反应方程式。 ...
