第一章 第二节 元素周期律第二章策略与反思纠错与归纳【学习目标】1
掌握元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
掌握元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
掌握元素周期表和元素周期律的应用
【重点难点】重点：元素的性质、与阿苏在周期表的位置和原子结构的关系
难点：掌握“位、构、性”三者的关系
【使用说明与学法指导】请同学们认真阅读课本 13—18 页，划出重要知识，规范完成学案，自主学习记熟基础知识
结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和当堂检测（不会的先空着不写），用红色笔做好疑问标记，准备讨论
【自主学习】一、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系1
认真观察下表，填空元素符号并画出金属与非金属的交界线
金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 2
元素金属性和非金属性的递变(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，最高价氧化物(不包括稀有气体元素)
(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素)
二、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
（1）价电子： （2）主族序数= =主族元素最高 数（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜= （4）特殊：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素 正化合价
元素只有正化合价而无负价
三、元素周期表和元素周期律的应用四、元素周期律递变规律(1)同一周期从左到右原子的半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ，氢化物的稳定性逐渐 (不包括稀有气体元素)
(2)同一主族从上到下原子的半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金
