第一章 第二节 元素周期律第二章策略与反思纠错与归纳【学习目标】1. 掌握元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系.2. 掌握元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。3.掌握元素周期表和元素周期律的应用。【重点难点】重点：元素的性质、与阿苏在周期表的位置和原子结构的关系。难点：掌握“位、构、性”三者的关系。【使用说明与学法指导】请同学们认真阅读课本 13—18 页，划出重要知识，规范完成学案，自主学习记熟基础知识。结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和当堂检测（不会的先空着不写），用红色笔做好疑问标记，准备讨论。【自主学习】一、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系1.认真观察下表，填空元素符号并画出金属与非金属的交界线。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 2.元素金属性和非金属性的递变(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，最高价氧化物(不包括稀有气体元素)。(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素)。二、元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子： （2）主族序数= =主族元素最高 数（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜= （4）特殊：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素 正化合价。 元素只有正化合价而无负价。三、元素周期表和元素周期律的应用四、元素周期律递变规律(1)同一周期从左到右原子的半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ，氢化物的稳定性逐渐 (不包括稀有气体元素)。(2)同一主族从上到下原子的半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ，氢化物的稳定性逐渐 (不包括稀有气体元素)。【合作探究】一、写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与 CH4 H2SO4与 H2S HCl与 HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。二、分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？三、A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:A、C、F 三种原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的...
