【第四节】 难溶电解质的溶解平衡 【高考说明】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡【学习目标】1、了解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2、了解溶度积的意义 3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动4、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解【学习过程】一、溶解平衡[思考与交流] 阅读 P61-62，思考：1、难溶物的溶解度是否为 0？在 20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2、当 AgNO3 与 NaCl 反应生成难溶 AgCl 时，溶液中是否含有 Ag+和 Cl-？此溶液是否为AgCl 的饱和溶液？3、难溶电解质（如 AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出 AgCl 的溶解平衡表达式。4、溶解平衡的建立：（1）定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 （2）特征：（与化学平衡相比较） ① ：可逆过程 ② ：v（溶解）＝ v（沉淀） ③ ：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 ④ ：动态平衡，v（溶解）＝ v（沉淀） ≠ 0 ⑤ ：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。[思考]：将一块形状不规则的 NaCl 固体放入 NaCl 饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？5、影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因： （2）外因：遵循 原理① 浓度：加水，平衡向 方向移动。② 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 方向移动。 少数平衡向生成沉淀的方向移动，如 Ca(OH)2的溶解平衡。 ③ 同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 的方向移动。[例题] 将足量 BaCO3 分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3 溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中 Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____ 二、溶度积（难溶电解质的溶解平衡常数）—— 选学内容 1、概念：在一定温度下，难溶强电解质 MmAn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。符号为 KSP 2、表达式 MmNn(s)mMn+(aq)＋nNm－(aq) Ksp ＝...
