高考化学一轮复习 专题三 离子反应 考点二 电解质、离子共存教学案-人教版高三全册化学教学案VIP专享

1 电解质和非电解质2 强电解质和弱电解质3 电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4 电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。(2)弱电解质：部分电离，用表示。① 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如 H2S 的电离方程式为 H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。② 多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③ 两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(3)酸式盐① 强 酸 酸 式 盐 完 全 电 离 ， 一 步 到 底 。 如 NaHSO4 在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO。② 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如 NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。5 离子共存(1)本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。(2)常见的限制条件学霸巧学卡 正确理解电解质等概念(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。(4)电解质与金属的导电原理不同。电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。1.思维辨析(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。( )(2)BaSO4难溶于水，故 BaSO4是非电解质。( )(3)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。( )(4)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。( )(5)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。( )(6)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( )答案 (...