专题三 离子反应专题三 离子反应考纲展示 命题探究1 离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。(3)离子反应发生的条件① 复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如 Al(OH)3、BaSO4等。b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。c．生成易挥发性的物质，如 CO2、SO2、NH3等。② 氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如 FeCl3溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。③ 络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液时反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。④ 盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的 H＋或 OH－结合生成弱电解质。如 NH4Cl 水解离子方程式为 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。⑤ 电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。2 离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如 H＋＋OH－===H2O 可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。(3)书写步骤(以 CaCO3与盐酸的反应为例)学霸巧学卡 书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。(3)NH 与 OH－在稀溶液中反应生成 NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成 NH3(g)和 H2O。 (4)浓 HCl、浓 HNO3在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4不写离子符号。(5)HCO、HS－、HSO 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。(6)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(7)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。1.思维辨析(1)Na2O2固体与水反应 2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( )(2)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )(3)向 FeCl2溶液中通入 Cl2 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )(4)向水中加入一小块钠 Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )(5)将 Na 投入到 CuSO4溶液中 2Na＋Cu2＋===...
