（江苏专用）高考化学 专题六 第1讲 弱电解质的电离平衡学案-人教版高三全册化学学案VIP专享

第 1 讲 弱电解质的电离平衡【2020·备考】最新考纲：1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。新课标要求：认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。最新考情：关于弱电解质的电离平衡，一般考查形式如下：一是在选择题中考查电离平衡的图像问题，如 2016 年 T10C；二是在填空题中考查电离平衡常数的应用，如 2017 年T20(2)。预测 2020 年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中以图像或者文字的形式考查，二是在填空题中结合化学反应原理综合考查。考点一 弱电解质的电离[知识梳理]1.强、弱电解质2.电离方程式的书写(1)弱电解质① 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如 H2CO3的电离方程式：H2CO3H ＋ ＋ HCO __、HCOH ＋ ＋ CO __。② 多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe 3 ＋ ＋ 3OH － 。(2)酸式盐① 强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如：NaHSO4== =Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 。② 弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离，如： NaHCO3== =Na ＋ ＋ HCO 、HCOH ＋ ＋ CO 。名师助学：①电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。②CO2、 SO 2、 SO 3、 NH 3 等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。③BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。④ 强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱。 3.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响① 温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。② 浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。③ 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 向左移动，电离程度减小。④ 加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。名师助学：①弱电解质电离程度很小，且吸热。② 稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如 c (OH － ) 是增大的。 ③ 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入 冰醋酸。 ④ 电离...