第 2 课时 物质的转化 化学反应的分类发 展 目 标体 系 构 建1.能通过观察和分析，辨识物质形态、物质性质及其变化的宏观现象，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.能从不同视角对物质及其变化进行分类，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。一、物质的转化1．以碳、镁两种元素的单质和化合物为例，按要求完成物质间的转化。物质的转化反应实例(化学方程式)单质→化合物C ＋ O 2===== CO 2 或2Mg ＋ O 2===== 2MgO 碱性氧化物→碱MgO ＋ H 2O == = Mg(OH) 2酸性氧化物→酸CO2＋ H 2O == = H 2CO3酸→盐Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O2.物质转化中的常见反应类型(1)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成例如：MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl 。(2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生 化合反应，生成盐类物质。例如 ：CaO＋CO2===CaCO3。(3)排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋ H 2↑。3．无机化合物转化为有机化合物1828 年，德国化学家维勒通过蒸发无机化合物氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序幕。二、化学反应的分类1．化学反应的类型反应通式反应类型实例(化学方程式)A＋B===C化合反应2H2＋O2=====2H2OC===A＋B分解反应CaCO3=====CaO ＋ CO 2↑AB＋C===A＋CB置换反应H2＋CuO=====Cu ＋ H 2OAB＋CD===AD＋CB复分解反应NaOH＋HCl===NaCl ＋ H 2O2.氧化还原反应根据化学反应中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应重新进行分类：(1)有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应。(2)元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。微点拨：有单质参与的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。)(1)物质的变化是复杂的，物质之间的转化可能有多种途径。(√)(2)物质转化的过程一定发生了化学反应。(√)(3)CuO 可与盐酸反应生成 CuCl2，该反应为氧化还原反应。(×)(4)物质间的转化是有规律的，转化是有条件的，在研究陌生物质的性质时，要特别关注反应条件和环境。(√)2．在 Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和 CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成 ZnCl2溶液的组合有( )A．2 种 B．3 种C．4 ...
