电解原理及其应用复习指南《电解原理及其应用》是高考的必考考点之一,重现率是 100%.学习时可以一条线来贯穿知识点，就是“电解原理”→“电解池”→“电解规律”→“电解运用”→“ 电解饱和食盐水反应原理、电镀、电解精炼铜”;准确把握对每一环节的原理的理解，通过典型题的训练，以提升自己的解题能力。现就其知识规律形成，难点的突破予以总结,供同学们学习借鉴。一.夯实基础,形成知识规律(一)准确理解电解原理以及电解池的构成： 1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（不一定自发进行）的过程。即是一个电能转化为化学能的过程2．电解池的工作原理：(可简记:“阳--氧; 阴--还”)阳极――连接直流电源的正极，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阳极，该极上发生氧化反应。 阴极――连接直流电源的负极，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，该极上发生还原反应。3．电解池构成的条件：①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液(或熔化的电解质) ④形成闭合回路.4．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液电解过程，阳离子向阴极移动，在阴极上得到电子，发生还原反应；阴离子离子向阳极移动，在阴极上失去电子，发生氧化反应； (二) 准确掌握电解规律 1 电极产物的判断（1）阳极：惰性电极：溶液中阴离子的放电顺序：S2- ＞ I- ＞ Br- ＞Cl- ＞OH- ＞含氧酸根离子 非惰性电极：电极本身溶解;如 Al＞Zn ＞Fe ＞Sn＞Pb＞(H) ＞Cu＞Ag ＞S2- ＞I-＞Br-＞Cl- ＞OH- ＞含氧酸根离子 (2) 阴极：无论何种电极材料，电极均不参加反应；溶液中阳离子在阴极放电顺序为：Ag+ ＞ Fe3+ ＞Cu2+ ＞ H+ ＞Pb2+> Fe2+> Zn2+> Al3+>……（活泼金属阳离子）；电镀时Zn2+ ＞ H+ 2.电解后溶液 pH 的变化 （1）由电解总方程式判断整体的变化（2）由电极反应式判断局部的变化，阴极：H+放电，pH 增大；阳极：OH-放电，pH 减少。3．电解反应分类：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类：（1）电解 H2O 型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。（2）溶质分解型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜溶液。（3）放氧生酸型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液.（4）放氢生碱型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液（5）电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M- ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。 (三)熟练把握电解原理...
