反应热考点点击 反应热部分是高中化学新增加的内容，是《考试说明》中要求掌握的新考点。分析近年高考试题，对反应热的考查可归纳为以下三方面。一、热化学方程式的书写 书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面： （1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g），不标“↑”和“↓”符号。 （2）反应热△H 与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下。 （3）△H 只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为吸热反应，△ H 为“＋”；若为放热反应，△ H 为“－”。△ H 的单位一般为。 （4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。 （5）△H 与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。 （6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1mol 物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数。二、燃烧热的简单计算 在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。计算时，注意各物质化学式前面的化学计量数与△H（△H 取正值）成正比。另外，当用文字说明物质燃烧放出多少热量时，不标“－”符号（“－”仅表示放热）。 例：已知葡萄糖的燃烧热是，当它氧化生成 1g 水时放出的热量是（ ） A. 26.0kJB. 51.9kJ C. 155.8kJD. 467.3kJ 解析：根据葡萄糖燃烧的热化学方程式，可知：生成水时放热 2804kJ，则生成 1g 水时放热为。故答案为 A 项。三、盖斯定律的应用 盖斯定律：当某一物质在定温定压下经过不同的反应过程，生成同一物质时，无论反应是一步完成还是分几步完成，总的反应热是相同的。即反应热只与反应始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。 应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时要注意： （1）当热化学方程式乘以或除以某数时，△H 也相应乘以或除以某数。 （2）当热化学方程式进行加减运算时，△H 也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把△H 看作一个整体进行运算。 （3）通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把△H 看作一个整体。 （4）在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。 （5）当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
