高中化学 铁、铜的获取及应用素材 苏教版必修1

铁、铜的获取及应用 规律总结 规律一：铁和铜间彼此反应的计算和讨论。 Fe3＋和 Cu、Cu2＋和 Fe 之间的反应是我们学习过程中的一个非常重要的知识点，掌握彼此间的转化及计算，对培养我们的综合能力是十分必要的。 现讨论如下： 将 a mol Fe3＋、b mol Cu2＋、c mol Fe 和 d mol Cu 混合于同一反应体系中充分反应。可能发生的反应有： ① 2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ ② 2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋ ③ Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋ 现从以下角度进行讨论： （1）从发生的化学反应来讨论 ①无论 a、b、c、d 取何值，反应①、②、③不可能均发生。 ②当 c＝，只发生①，因为 Fe2＋的氧化性最强。 ③当 c＞时，发生的反应是先①后③。 ④当 c＜时，发生的反应是先①后②。 （2）从反应后不溶物的成分来看溶液中的成分及含量 不溶物的成分无非只有 Fe，或只有 Cu，或 Fe、Cu 都有，下面逐一进行讨论： ①若不溶物是 Fe 和 Cu，则溶液中一定有 Fe2＋，一定无 Fe3＋和 Cu2＋，一定有 Fe2＋，其物质的量为 n（Fe2＋）＝（a＋b）mol。 ②若不溶物只有 Cu，则溶液中一定无 Fe3＋，一定有 Fe2＋，其物质的量为（a＋c）mol，可能有 Cu2＋。若满足 c＝＋b，则无 Cu2＋；若＜c＜＋b，则有 Cu2＋，其物质的量为（b＋－c）mol，且小于 b mol；若 c<＜c＋d，也有 Cu2＋，其量仍为（b＋－c）mol，但大于 b mol。 （3）从反应后溶液的成分来看不溶物的成分及含量 ①若溶液中有 Fe3＋，必定还有 Cu2＋和 Fe2＋，则反应后无不溶物。 ②若溶液中只有 Cu2＋和 Fe2＋，则不溶物中一定无 Fe，可能有 Cu。当满足 a＝2c＋2d 时，无 Cu；当满足 2c＜a＜2c＋2d 时，有 Cu，其量为（d＋c－）mol，且小于 d mol；当满足 a＜2c＜2c＋2d 时，亦有 Cu，其量仍为（d＋c－）mol，但大于 d mol。 ③若溶液中只有 Fe2 ＋，则反应后的不溶物中一定有 Cu，其量为（b＋d）mol，可能有 Fe。当 c＝＋b 时，无 Fe；当 c＞＋b 时有 Fe，其量为（c－－b）mol。 规律二：与 Fe 元素有关的 18 个易错方程式 （1）3Fe＋2O2FeSO4，易将产物 Fe3O4写成 Fe2O3。 （2）2Fe＋3Cl2（过量）2FeCl3，易将产物 FeCl3写成 FeCl2。 （3）Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，易将产物 FeCl2写成 FcCl3。 （4）Fe＋SFeS，易将产物 FeS 写成 Fe2S3，条件易误为点燃。 （5）Fe＋4HNO3（稀）Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，误认为...