（初升高）高一化学衔接班第3讲——物质的结构1一、学习目标1、复习原子的构成，懂得质量数和的含义。2、掌握核外电子的排布规律，能熟练地画原子结构示意图。3、从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。4、学会使用电子式表示粒子及化合物的组成。二、学习要点1、原子结构2、原子核外电子排布：排布规律、化合物的形成3、电子式三、课程精讲1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构是怎样的？核外电子又是如何运动的？知识点一：原子的结构在初中化学中我们学习了构成物质的基本微粒有原子、分子和离子。分子是构成物质的一种微粒，如氢气、水、二氧化碳气体等都是由分子构成的。分子是由原子结合而成的，如水分子是由氢原子氧原子结合而成的。原子不但可以结合成分子，还能直接构成物质，如铁、铜等金属和稀有气体氦、氖等都是由原子直接构成的。那么原子可不可以再分？（1）核电荷数=质子数=核外电子数（2）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（3）原子组成的表示方法：（4）原子的全部质量几乎都集中在原子核上。所以数值上，原子的质量数近似等于它的相对原子质量。相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这一标准相比较所得的数值，称为这种原子的相对原子质量。（5）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。如氢元素存在氕（11H）、氘（12H）、氚（13H）三种原子，它们的原子核内都含有1个质子，中子数分别为0、1、2。我们把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。把质子数相同、中子数（质量数）不同的核素互称为同位素。【典型例题】例1.不同元素之间的本质区别在于（）A.相对原子质量不同B.核外电子数不同C.核电荷数不同D.核内中子数不同思路导航：考查元素的定义，原子的组成等知识，对这部分要注意它们之间的关系。解答：由元素的定义可知，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不同元素的本质区别是核电荷数不同。故选C仿练：2004年温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉”。经检测，“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌、铁等的含量严重不足，营养价值比米汤还差。这里的“钙”“磷”“铁”“锌”是指（）A.分子B.原子C.离子D.元素答案：D点津：这部分是识记内容，一定要在理解的基础上记准确，特别是定义的关键词语，要多体会。例2.碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为____，中子数为_____，质量数为_______，核外电子数为___________。思路导航：考查质子数、中子数、电子数、质量数等概念的关系。解答：从核素12553I的组成上看，质子数为53；中子数为质量数与质子数的差即125－53=72；质量数为125；原子的核外电子数与质子数相同，为53。仿练：试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：（1）136C与147N具有相同的_________；（2）136C与126C具有相同的_________；（3）146C与147N具有相同的_________；（4）157N与147N互为_______。答案：（1）中子数；（2）质子数、电子数；（3）质量数；（4）同位素点津：了解原子的组成ZAX的含义，掌握两个关系：（1）核电荷数=质子数=核外电子数；（2）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）知识点二：原子核外电子的排布原子核外的电子在核外空间做高速运动。含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，即电子在原子核外是分层排布的。我们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，由内向外依次为1、2、3、4、5、6、7……，分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。写出下列元素的原子结构示意图。（NONaAlS）核外电子排布遵循的规律：（1）能量最低原则：核外电子总是先排布在能量最低的...
