高中化学（大纲版）第二册第三章电离平衡第三节盐类的水解(第二课时)［引言］纯碱和小苏打分别指什么？［生］Na2CO3和NaHCO3［师］大家能说出它们在日常生活中的一些用途吗？［生］甲：蒸馒头时用乙：洗涤油污［师］为什么可以用Na2CO3或NaHCO3来中和发好的面团里的酸呢？［生］因为它们都水解显碱性。［师］请同学们写出它们水解的方程式。［一个学生板演，其他学生在下面写］Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHNaHCO3+H2OH2CO3+NaOH［过渡］用Na2CO3或NaHCO3和酸反应，实质上是水解产生的NaOH与酸反应，从而使水解平衡正向移动的过程，那么哪些因素可以使水解平衡发生移动呢？我们这节课就先学习这个问题。［板书］二、影响盐类水解的因素［设问］同浓度的Na2CO3和NaHCO3，谁水解程度大呢？下面我们用实验来证明。［演示］用pH试纸测同浓度的（1mol·L－1）的Na2CO3和NaHCO3的pH，并与标准比色卡对比。结论：Na2CO3碱性比NaHCO3强。［问］由以上实验来看，谁水解程度大？［生］Na2CO3［问题探究］为什么同浓度的Na2CO3比NaHCO3的水解程度大呢？［学生甲］水解程度越大，说明越容易与水电离出的H+结合，而越易结合，说明水解生成的酸越难电离出H+，即酸越弱。［学生乙］对于Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解生成HCO3，NaHCO3水解产生H2CO3，根据H2CO3的电离情况可知H2CO3酸性强于HCO3，所以Na2CO3水解程度比NaHCO3强。[师]强酸弱碱盐的水解情况也是如此，水解生成的碱越弱，该水解程度越大，水解所显酸性越强。盐本身结合水电离出的H+或OH－能力的大小是决定其水解程度的主要因素，我们可以概括为：酸碱越弱越水解。［板书］1.内因：水解的离子结合H+或OH－的能力——酸碱越弱越水解。［问］我们知道，Na2CO3是二元弱酸生成的盐，它的第二步水解与NaHCO3的水解有何关系？［生］Na2CO3的第二步水解就是NaHCO3的水解。［师］大家由此可得出什么结论吗？［生］多元弱酸生成的盐，一级水解程度大于二级水解程度。［师］那么Na2S和NaHS同浓度时，谁碱性强？［生］Na2S［师］同浓度的NaH2PO4和Na2HPO4和Na3PO4，pH由大到小顺序是什么？［生］Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4［师］请同学们做以下练习题。中鸿智业信息技术有限公司1［投影］1.浓度为0.1mol·L－1下列几种溶液：①NaHSO4②CH3COOH③Na2CO3④NaHCO3⑤CH3COONa⑥NH4Cl，pH由小到大顺序为。2.相同条件下，测得：①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种盐溶液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为。答案：1.①②⑥⑤④③2.②①③［过渡］那么，外界因素对水解平衡的移动有什么影响呢？我们先考虑温度的影响。［板书］2.外因（1）温度［问］从水解反应方程式来看，盐的水解和酸碱中和反应有何关系？［生］水解是中和反应的逆反应。［板书］盐+水酸+碱［讲述］酸碱的中和是放热反应，那么盐的水解是什么反应？［生］吸热反应。［板书］吸热反应［师］升高温度水解平衡如何移动？［生］正向移动［师］温度对水解平衡的影响我们可以归纳为温度越高越水解。［板书］温度越高越水解［提问］用Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？［生］热的。［过渡］那么用Na2CO3稀溶液好，还是浓溶液好呢？请同学们用勒夏特列原理或根据温度不变平衡常数不变的原理，分析一下浓度对水解平衡的影响。［板书］（2）浓度［学生讨论后回答］稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或碱性减弱。［师］浓度对水解平衡的影响我们可以总结为：溶液越稀越水解。［板书］溶液越稀越水解。［师］请同学们做以下练习题：［投影］3.在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，观察到的现象是。其原因是（以离子方程式和简要文字说明）。答案：3.产生白色沉淀，且红色褪去；原因是：在纯碱溶液中，CO水解：CO+H2OHCO3+OH－，加入BaCl2后，Ba2++CO====BaCO3↓，使c(CO)减小，CO的水解平衡向左移动，c(OH－)减小，酚酞褪色。［师］由以上两题我们可以看出，除了温度和浓度外，外加酸、碱、盐也可引起水解平衡移动。［板书］（3）外加酸、碱、盐［过渡］不仅在一些化学习题中经常涉及盐类水解的知识，在工农业生产和日...
