难溶电解质的溶解平衡课题难溶电解质的溶解平衡总课时2+1班级（类型）学习目标1．进一步认识原子核外电子的分层排布2．知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3．知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4．能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5．了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6．能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布重难点重点：1．根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式；2．核外电子的运动状态，电子云与原子轨道；3．泡利原理、洪特规则。难点：1．电子云与原子轨道；2．基态、激发态与光谱。学习环节和内容学生活动教师反思第一课时【引入】结构决定性质，大家知道化学反应中最小的粒子就是原子。问题一：你知道原子是如何诞生的吗？阅读教材P4“开天辟地—原子的诞生”[板书]一开天辟地——原子的诞生1．原子的诞生1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论思考下列问题：1．宇宙中最丰富的元素是那一种？．宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6%（氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。2．人类认识原子的过程人类认识原子的结构是一个漫长的过程，无数的科学家为此付出了无比的艰辛。不同时期人类认识的原子有哪些模型呢？【视频资料】人类在不同的阶段对原子结构的认识。由上可知：人类认识原子结构是一个逐步的过程，那原子是由什么构成的？（必修学过）1．原子的组成原子核质子原子中子核外电子原子的核电荷数=质子数=核外电子数回顾必修2中学过的原子核外电子排布规律2．核外电子排布的一般规律：(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子【思考】这些规律是如何归纳出来的呢？我们先来认识两个概念，能层和能级及其关系。问题二：阅读书P4“能层与能级”部分思考下列问题：1．由必修的知识知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为什么？2．同一能层能量是否相同？若不同又可分为什么？但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级（s、p、d、f），就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是思考复习激发兴趣，拓展视野巩固已学知识1宇宙大爆炸2h后诞生大量的氢大量的氦极少量的锂原子核的熔合反应合成其他元素不一样的。【学生活动】同学们，你们能表示出能层与能级之间的关系及各能级最多的电子数吗？请同学们尝试表示一下【板书】二能层与能级能量由低到高能层一二三四五六七……能层符号KLMNOPQ…能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……最多电子数2262610261014……各能层电子数28183250……【学与问】教材P51．每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)2．不同的能层分别有多少各能级，与能层的序数（n）间存在什么关系？相等3．英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同？相同4．每个能级最多可容纳多少电子呢？以spdf……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。【过渡】大家知道钾按能层排布是：2881，现在我们按能级排布一下：1s22s22p63s23p7能层排布变为289，说明能级的上述顺序不是按能量由低到高排布的，出现了能级交错。问题三：电子的排布不是完全按照能层的由小到大顺序排布的，而且还与能级填充顺序有关，那核外电子能级的填充顺序有什么规律呢？【讲解】科学家归纳大量的光谱事实得出了能级的填充顺序———构造原理【板书】三构造原理与电子排布式1构造原理（见书P6）根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。即电子所排的能级顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s……2、电...
