第一章化学反应及其能量变化1．1氧化还原反应教学目的1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。3、使学生了解氧化剂和还原剂。4、使学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。教学重点：巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。教学过程：[讲述]在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去，现在和将来都研究它。研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题，与本章知识有密切关系。今天我们学习第一章化学反应及其能量变化。[讲述]初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。[板书]第一节氧化还原反应[提问]初中学习过C+O2CO2的反应类型是什么？化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。[板书]一、化学反应的类型[讲述]初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应。[板书]1、基本类型反应[讲述]基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少。[板书]化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+CB[练习]请每位同学拿纸和笔，按要求写出1个有关化学方程式。1两种单质化合；2两种化合物化合；3单质与化合物化合；4一种物质分解成两种物质；5一种物质分解成三种物质6金属单质置换金属单质。7氧化物与酸反应.8氧化物与碱反应.9酸与盐.10盐与盐反应。1点燃[简单讲评]这些类型是从形式上分的，既不能较深反映化学反应的本质，也不能包括所有类型。化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。[讨论]P8讨论后小结：1、四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。2、氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，也是统一的，不能分开。3、知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。通过现在的学习，大家已认识到以前我们学习的化学反应分类方法是不完善的，没有体现其本质，那么它的本质是什么呢？下面我们将继续探究.[板书]二、氧化还原反应复习初中的得氧失氧分析氧化还原反应[板书]1、从得氧失氧的角度分析失去氧，被还原（还原反应）CuO+H2Cu+H2O[高一化学教案1][高一化学教案1]得到氧,被氧化(氧化反应)氧化剂：CuO(提供氧的物质)还原剂：H2(得到氧的物质)[讨论]以氢气与氧化铜的反应为例来分析,氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?[板书]2从化合价角度分析将上面的双线桥改写:化合价降低,被还原CuO+H2Cu+H2O化合价升高,被氧化小结:①有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,.(这是氧化还原反应的标志和判断依据).；②化合价升高被氧化,该物质作还原剂;化合价降低被还原,该物质作氧化剂.；③同一氧化还原反应中,化合价升高的总价数=降低的总价数.；④不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。[提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？2[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。[板书]3从电子转移的角度分析指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：指导学生写出双线桥：失去2×e-,化合价升高，被氧化2Na+Cl2=2NaCl得到2×e-,化合价降低，被还原[归纳]：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数同一反应中得到电子总数=失去电子总数请同学们分析氢气与氯气的反应。化合价升高，被氧化H2+Cl2=2HCl化合价降低，被还原[结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。[讨论]有人说置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质生成的...
