硫酸的制备和性质【教学目标】（1）知识目标：掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。（2）能力目标：培养学生的观察能力、探索能力、创造能力。（3）哲学目标：理解量变引起质变的规律。树立辩证唯物主义世界观。【教学重点】浓硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验。【教学难点】浓硫酸的强氧化性。【教学过程】历史上硫酸是如何被人发现的据我国科学家考证，在公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。若用化学方程式表示则为：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O；CuSO4CuO＋SO3；SO3＋H2OH2SO4，这一发现比西方早五六百年。孤刚子不仅用这种硫酸分解过金矿，而且还发现了硫酸参与的许多惊奇的变化，如他知道稀硫酸对铜不能腐蚀的性质。8世纪阿拉伯炼金家贾比尔发现，将硝石和绿矾一起蒸馏，所得气体溶于水得硫酸。后来人们还发现某些矿泉中有浓厚的硫磺味道，可治疗皮肤病，这是因为河水长期接触硫铁矿（FeS2）等，被缓慢氧化成微量H2SO4，使河水味道发酸。这个变化可表示为：2FeS2＋7O2＋2H2O2H2SO4＋2FeSO4至于用硫磺燃烧（通过铅室法）制硫酸，则是17世纪以后的事，而用接触法制硫酸则更是19世纪以后才出现的。一：硫酸稀硫酸的性质：-----酸通性（1）与指示剂作用变色（2）硫酸+金属硫酸盐+氢气（表现H+的氧化性）（3）硫酸+碱性氧化物硫酸盐+水（4）硫酸+碱硫酸盐（碱不足则硫酸氢盐）+水（5）硫酸+盐硫酸盐+新酸（弱酸或挥发性酸）用心爱心专心接触法制硫酸流程图燃烧黄铁矿是在沸腾炉中进行的。当黄铁矿矿粒燃烧的时候，从炉底通入强大的空气流，在炉内一定空间里把矿粒吹得剧烈翻腾，好像“沸腾着的液体”。因此，人们把这种燃烧炉叫做沸腾炉（如图）。由于矿粒在沸腾炉中燃烧得比较完全，从而可提高原料的利用率。难挥发性[演示]出示一瓶浓硫酸，打开瓶塞，瓶口看不到白雾。（与浓盐酸打开比较）[讨论]：说明浓硫酸不挥发。[探索]：浓硫酸具有难挥性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？[实验一]：把少量的浓硫酸与胆矾混合[实验二]：取2g蔗糖，加入5ml浓硫酸，搅拌后把玻棒直立于烧杯中间，[实验1现象]：蓝色的硫酸铜变成白色[学生分析并得出结论]：硫酸吸收了胆矾中的水分，是吸水性。[实验2现象]：可以看到白糖变黑，体积膨胀，形成“黑面包”。[引导]蔗糖的分子式为C12H22O11，黑色产物是碳，这里究竟发生什么变化？[讨论]蔗糖中含有C、H、O三种元素，与浓硫酸作用后生成了碳，说明蔗糖分子里的氢和氧失去了。[总结]这个反应中浓硫酸是“横刀夺爱”，因蔗糖中失去的氢、氧原子个数之比为2:1，正好符合水的组成（H2O）。[整合]吸水性中的“水”以水分子形式存在，而脱水性中的“水”没有水分子，反应生成了水分子的。[分组讨论探索]：黑面包体积为什么会变大？气体是怎么产生的？用心爱心专心[过渡]浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化。1：浓硫酸的吸水性和脱水性[板书]（1）吸水性——利用此性质，可用浓硫酸来干燥不与其反应的气体。[过渡]若物质中没有现存的水分子，但有H、O两种元素，遇到浓H2SO4情况怎样呢？[演示]在一张纸上用浓硫酸写‘化学’字。[实验现象]：浓硫酸接触到的地方马上变黑，这说明浓硫酸是什性质？[板书]（2）脱水性[分析]：浓硫酸可将许多有机物脱水，反应时，按水分子里氢、氧原子个数比（2:1）夺取这些有机物里的氢原子和氧原子，使其炭化。[学生实验探索]：请同学们根据实验的现象分析浓硫酸在反应中起的是什么作用？2：浓硫酸的强氧化性[实验三]：在试管中加放入铜片，再加3ml浓硫酸，用装有玻璃导的单孔胶塞塞好，加热，放出的气体通入品红溶液中。观察品红的颜色变化和试管中水溶液的颜色。[探索]根据实验现象判断反应产物，写出反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O[讨论]分析元素化合价升降情况，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。[思考]用Cu、浓H2SO4、水、空气为原料,如何制取CuSO4，考虑经济效益和社会效益。[启发]Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢...
