高一化学必修1第四章主备人:纪雪凌2008-12-24第四节氨硝酸硫酸(1)【学习目标】1.了解氨的物理性质2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法3.掌握铵盐的化学性质,认识铵盐在生产中的应用4.掌握铵根离子的检验方法【基础知识】一.氨的合成1.元素是动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分。2.是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。3.工业上用和合成氨,化学方程式为:。二.氨的性质:【实验探究】:氨溶于水的喷泉实验:实验现象:烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶,形成,烧瓶内液体呈色。实验结论:氨溶于水,其水溶液呈性。小结:(1)氨的物理性质:氨是颜色,气味的气体,密度比空气,易。溶解于水且溶解速度,在常温下,1体积水大约可以溶解体积氨气,氨的水溶液叫做。思考:实验室如何收集NH3?班级___________姓名___________高一化学必修1第四章主备人:纪雪凌2008-12-24(2)氨的化学性质:①氨气与水的反应:。氨水不稳定性:。氨水有性,可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。思考:氨水为什么呈碱性?②氨气与酸的反应:实验探究:实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下,然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时,产生大量。实验结论中挥发出来的与中挥发出来的,化合生成小颗粒。实验方程式:。③氨的催化氧化:氨气与氧气的反应:。思考:根据氨的一系列转化,写出各步反应方程式,分析反应中的元素化合价变化,以及每一步反应中,氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2O2H2ON2NH3NONO2HNO3三.铵盐的性质:高一化学必修1第四章主备人:纪雪凌2008-12-24(1)农业上常见的化肥,如、、等都是铵盐。铵盐都溶于水。(2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解,例如:NH4HCO3NH4Cl(3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3+NaOH===(NH4)2SO4+NaOH===思考:实验室中如何检验NH4+?四.氨气的实验室制法:①在实验室里,常用加热和的混合物的方法制取氨。例如:。②收集:向排空气法(管口塞一团棉花,防止空气对流,使收集到的NH3尽量纯净)。③验满:将湿润的试纸放置在试管口附近,若试纸变色,说明NH3已收集满。【过关训练】1.氨气可以做喷泉实验,这是利用了氨气()A.很易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水反应2.下列气体不能用排水集气法收集的是()A.H2B.NH3C.O2D.NO3.下列反应属于氮的固定作用的是()A.N2和H2一定条件下反应制取NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制取NOC.雷雨时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨4.下列关于氨性质的叙述中,正确的是()△△高一化学必修1第四章主备人:纪雪凌2008-12-24A.氨气可用排水法收集B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反应NH3+H+=NH4+5.下列不属于铵盐的共同性质的是()A.易溶于水B.与苛性钠共热产生NH3C.都是晶体D.受热分解都产生NH36.下列方法中,不能用于实验室里制取氨的是()A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中7.氨气的物理性质8.氨气与水反应氨水有性,可以使湿润的红色石蕊试纸变色。9.氨的催化氧化10.氨与盐酸反应11.氨与硫酸反应12.实验室制氨气13.NH4HCO3固体受热分解14.NH4Cl固体受热分解15.NH4NO3+NaOH===16.加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨17.写出由氨制得硝酸的一系列反应