高中化学鲁科版（2019）选择性必修1第二章化学反应的方向、限度与速率课后练习一、单选题1．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（）A．1.2mol⋅(L⋅min)−1B．6mol⋅(L⋅min)−1C．0.4mol⋅(L⋅min)−1D．0.6mol⋅(L⋅min)−12．下列说法中，正确的是A．固体溶解是一个熵减小的过程B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程D．同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小3．已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(?)，下列一定能够判断该反应达到平衡状态的是①2v(A)=v(C)②气体C的体积分数保持不变③恒压条件下，体积保持不变④恒容条件下，气体密度保持不变⑤恒容条件下，压强不再变化⑥加入D，B的体积分数不变⑦绝热条件下，体系温度不变A．①②⑥⑦B．②③⑥C．②⑥⑦D．②④⑤⑦4．NO2是生产硝酸的中间物质之一，在一密闭容器中存在化学平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0，改变某些条件，下列说法正确的是A．恒温恒压下充入NO2，NO2的转化率增大B．为了准确测定NO2的相对分子质量，应在低压高温下进行C．恒温恒容下充入惰性气体，混合气体颜色变浅D．恒温恒容下混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态5．一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（）A．增大压强，反应速率一定加快B．加快分子运动速率，反应速率一定加快C．增加反应物的物质的量，反应速率一定加快D．增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢6．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反应过程示意图如图：下列说法错误的是A．由图可知，整个反应过程中，起始时的2个H2O只有一个参与了反应B．过程Ⅰ、Ⅱ中都存在吸附和断键C．过程III既生成极性共价键，又生成非极性共价键D．使用催化剂降低了反应的活化能，但不改变反应的ΔH7．已知反应2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1B．v(H2)=4.5mol·L-1·s-1C．v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1D．v(CO)=1.5mol·L-1·s-18．下列不能用勒沙特列原理解释的是A．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．高压比常压有利于NH3的合成9．对于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是A．x+y＞z+w，正反应是放热反应B．x+y＞z+w，正反应是吸热反应C．x+y＜z+w，逆反应是放热反应D．x+y＞z+w，逆反应是吸热反应10．下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是()A．使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂降低了正逆反应的活化能B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，该反应过程可用上图图像表示C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO＋2NO===2CO2＋N2D．化学反应的本质是旧键的断裂、新键的生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定11．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t2时一定加入了催化剂B．t3时减小了压强C．t5时可能升高了温度D．t4～t5时间内转化率最低12．某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＜0，△S＞0B．△H＞0，△S＞0C．△H＜0，△S＜0D．△H＞0，△S＜013．由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH浓硫酸+H2O，25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。t/min215080100120160∞c/(mol·L-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.132下列说法正确的...
