强弱电解质的判断与比较--2024年高考化学考点微专题(学生版)VIP专享VIP免费

1微专题强弱电解质的判断与比较1(2023·浙江·统考高考真题)草酸(H2C2O4)是二元弱酸

某小组做如下两组实验：实验I：往20mL0

1mol⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0

1mol⋅L-1NaOH溶液

实验Ⅱ：往20mL0

10mol⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0

10mol⋅L-1CaCl2溶液

[已知：H2C2O4的电离常数Kal=5

4×10-2,Ka2=5

4×10-5,KspCaC2O4=2

4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A

实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B

实验I中V(NaOH)=10mL时，存在cC2O2-47D

该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出一、判断弱电解质的三个思维角度1

弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0

1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1

弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后，11，则可证明CH3COOH是弱电解质

(3)测定对应盐溶液的酸碱性

如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸

(4)稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系

例如，将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸

(5)通过电离常数比较，电离常数越大，弱酸(或弱碱)酸性(或碱性)相对较强

一、定义与物质类别1．弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等

2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡

(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)3．判断强弱电解质的核心依据电解质在水溶液中的电离程度，若不完全电离则为弱电解质