1微专题强弱电解质的判断与比较1(2023·浙江·统考高考真题)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往20mL0.1mol⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。实验Ⅱ：往20mL0.10mol⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol⋅L-1CaCl2溶液。[已知：H2C2O4的电离常数Kal=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,KspCaC2O4=2.4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在cC2O2-4
7D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出一、判断弱电解质的三个思维角度1.弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。2.弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后，17。2二、弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。(2)浓度与pH的关系。如0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。(3)测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。(4)稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。(5)通过电离常数比较，电离常数越大，弱酸(或弱碱)酸性(或碱性)相对较强。一、定义与物质类别1．弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)3．判断强弱电解质的核心依据电解质在水溶液中的电离程度，若不完全电离则为弱电解质。4．弱电解质判断的注意事项3①酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。②弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4===NH+4+CH3COO-。5．弱电解质的电离平衡的影响因素①内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。②外因：实例(稀溶液)CH3COOHH++CH3COO-ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s)←减小减小增强不变6．强、弱电解质的比较(1)一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较①相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H+)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小②相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多(2)一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸4加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多②相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多7．强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像(1)图中，a、b为pH相等...
