高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应1.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去A1C13溶液中含有的Mg2+、■杂质离子并尽可能减少A1C13的损失。的是（）A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al"、不、Cl、Na+、OHC.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】【分析】【详解】A,用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH,A错误;B.Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AIO2-、K+、C-、Na+、OH,B错误；C.K+、C「、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl,C错误；D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,D正确；答案选Do【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。2.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SQ2-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN容液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】4g(0H),沉淀•溶液口蝴f士上械沉淀-"AICL溶液卜列说法正确。溶液b加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO,为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-,又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol,根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+,据此分析作答。【详解】A.向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5molx160g/mol=80g,A选项错误；B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，B选项正确；C.根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SQ2-、NO3-,C选项正确；D.该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，D选项正确；答案选Ao3.下列离子方程式中正确的是A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：__-△_-_CHzBrCOOH+OHCHzBrCOO+H2OB.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：A13++4OH--A1Q-+2H2OC.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体：C1O+CC2+H2O-HC1O+HCO3-D.等体积、等浓度的Ca(HCQ2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO32-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，竣基和氢氧化钠发生中和反应，澳原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH2BrCOOH+2OHI_^±_HCH2(OH)COO+H2O,A选项错误；B.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O,B选项错误；C.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：CIO-+CQ+H20HClO+HCO-,C选项正确；D.等体积、等浓度的Ca(HCO2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和。H-为1:1,正确的离子反应方程式为Ca2++HCQ-+OH-===CaCOJ+H2O,D选项错误；答案选C。【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。4.有一份澄清溶液，可能含有Na+、/、NH4+、Ca2\Fe3\SC42>CO32>SO32>C「、「中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1molL「14考虑水解和水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化BaC2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A.是否存在Na>需要通过焰色反应来确定B.通过CC4层的颜色变化，能判断出溶液中「肯定存在C.试样加足...
