第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第一课时教学流程图创设情境，引导发现阅读材料，提出新概念实验探究，获得结论实验收集信息概括、建立知识体系整合，总结教师行为学生行为补充【引导】既然化学反应存在快慢之分，那么某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？这就需要我们共同去研究化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？这就是我们这节课所要学习的第二个问题。【板书】二影响化学反应速率的因素【讨论并解释原因】1、F2与H2的反应速率要比I2与H2的反应速率快得多。2、钠与水的反应速率要比镁和水的反倾听，思考【回答】1、F2比I2活泼的卤素单质，所以与H2反应速率快。学生在老师的引导下激发起探究影响化学反应快慢的欲望。密切结合学1应速率快得多【引导】这说明化学反应速率的大小首先取决于什么？【板书】1内因——物质本身的性质（决定性因素）【过渡】结合生活实践和已有知识，请同学们猜测哪些外界因素会对化学反应的速率产生影响呢？【问题引入】为什么夏天的食物容易变质？而放在冰箱里的食物不易腐烂？为什么硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰？由氯酸钾制取氧气时，为什么要加二氧化锰？烧火做饭，为什么要将柴劈小？【过渡】既然化学是一门以实验为基础的科学，那么现在我们就通过实验来验证温度和催化剂是否如上面所得到的结论一致呢？2、钠是比镁活泼的金属，所以与水反应速率快。化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的性质。思考回答生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题。学生学会同自己已有的化学知识建立联系，既能引起学生对旧知识的迁移应用，又能帮助学生对新知识的理解。板书设计一化学反应的速率1表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。2数学表达式：V=△C/△t3单位：mol/(L.s)、mol/(L．min)二影响化学反应速率的因素1内因：物质本身的性质（决定性因素）2外因：浓度：浓度越大，反应速率越快温度：温度越高，反应速率越快影响因素催化剂：加催化剂，反应速率越快反应物表面积：表面积越大，反应速率越快2作业设计课后题P53,1、3课后查阅资料，了解影响化学反应速率的因素还有哪些？教学后记化学反应速率属于化学概念与原理的范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。本节课共设三大板块：创设情境，建立速率的概念、化学反应速率概念、有关化学反应速率的简单计算，其中建立学习化学概念的思维是重中之重。整节课下来，思路清晰，结构明显。由于是平行班，故本节内容着重引导学生了解反应速率的概念并能进行简单的计算。但在讲解过程中，未能完全把课堂交给学生，稍显紧张，教学用语不够精炼；设置的练习题针对平行班稍偏难等。那么，在以后的教学中我一定针对自己存在的问题加以改进，做一名优秀的教师。第二课时教学过程[新课导入]教师：根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下，就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。[板书]第三节化学反应的速率和限度[推进新课]师：请同学阅读课本P44实验2-7,回答有关问题。生：讨论探究实验2-7生1：把1mol/l的Na2SO4溶液逐滴滴加到盛有3ml-4ml的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀产生为止。反应现象是：白色沉淀产生。离子反应方程式：Ca2＋+SO42＋=CaSO4↓生2：继续演示实验2-7过滤，取澄清溶液与小试管中，加入适量的1mol/l的Na2CO3溶液，可能的现象是：有白色的沉淀CaCO3产生，或者没有沉淀产生。师：很好。开始演示实验。把1mol/l的Na2SO4溶液逐滴滴加到盛有3ml-4ml的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀产生为3止。过滤，取澄清溶液与小试管中，加入适量的1mol/l的Na2CO3溶液，提问学生观察到什么现象？生1：有白色的沉淀师：怎样验证是硫酸钙还是碳酸钙沉淀？生2：滴加稀盐酸，如果溶解是碳酸钙...
