第三章探索生活中材料§3-2金属的腐蚀和防护（第1课时）执笔：巫玉霞课型：新授审核：屈木林班级____________姓名________________学号_______【教学目标】：1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义;2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，认识外因条件对化学变化的影响；3．参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦.【教学重点】：电化腐蚀的原因【教学难点】：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式【阅读思考】：金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。【课前预习1】：一、金属腐蚀1．回忆构成原电池的条件？阅读课本P49页，回答什么是金属腐蚀？由于与金属接触介质不同，发生腐蚀的化学原理不同，可分为哪几种腐蚀？2．什么是化学腐蚀？什么是电化学腐蚀？3．阅读课本P50－51页“科学探究”不同条件下铁钉的锈蚀回答下面两个问题：①铁钉的锈蚀需要哪些条件？在什么条件下铁钉的锈蚀速率较快？②绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀？为什么？4．你能分清化学腐蚀和电化学腐蚀吗？二者有何不同。【知识归纳1】：一、金属腐蚀1．金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。由于与金属接触介质不同，发生腐蚀的化学原理不同，可分为化学腐蚀和电化化学学腐蚀。2．化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。3．①铁钉与空气、水同时接触才会发生锈蚀。铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液（如NaCl溶液、CH3COOH溶液）接触会加快铁钉的锈蚀。②钢铁的生锈分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种，其过程如下：分类析氢腐蚀吸氧腐蚀用心爱心专心条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe–2e===Fe2+2Fe–4e===2Fe2+正极反应2H++2e===H22H2O+O2+4e－==4OH－总反应Fe+2H+==Fe2++H22Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O次要主要4．化学腐蚀与电化腐蚀的对比（1）本质：金属原子失电子而被氧化M–ne==Mn+（2）（3）相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。第二节金属的腐蚀与防护（第2课时）【阅读思考】：金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。每年由于钢铁生锈会使我国损失大约100～150亿元。在英国，每90秒钟就有1吨钢被锈蚀掉。因此防止金属腐蚀有很重要的意义。二、金属的防护【课前预习2】：1．讨论自行车不同构件的防锈措施？2．影响金属腐蚀的因素有那些？（阅读P51最后一自然段）影响金属腐蚀的因素有_________和_________两个方面，就金属本身来说金属越________，金属越易被腐蚀，金属中能导电的杂质越________________________，则越容易形成___________而使金属越易发生电化学腐蚀；介质对金属腐蚀影响也很大，如果金属在____________________、____________________或______________，金属越易被腐蚀。3．海水中的金属为何容易被腐蚀？（提示：电解质溶液）4．要想减少或避免电化学腐蚀，我们应该采取什么措施？5．你知道哪些防止金属腐蚀的方法？并举例说明。【知识归纳2】：4．要想减少或避免电化学腐蚀，我们应该采取下列措施：①对金属做必要的精炼，以减少其中能导电的不活泼杂质。②对机器、仪表及时保养，减少金属与腐蚀性气体、电解质溶液、潮湿气体的接触。③根据用途不同采取不同的方法使金属与造成发生的介质隔离，如涂油脂、喷漆、镀层、表面钝化等。④选用适宜的金属或非金属制成耐腐蚀的合金，如...
