第2课时pH的计算及应用●课标要求1．能进行溶液pH的简单计算。2．知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。●课标解读1.掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。2．掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。3．了解指示剂的选择及误差分析。●教学地位本课时pH计算是本章的难点，可利用分类法把不同情况下的计算归类。让同学们熟练掌握。酸碱中和滴定实验是学生理解了溶液酸碱性的基础上进一步提升实验操作能力。理解酸碱中和的实质，并学习误差分析。●新课导入建议(1)把pH＝2的HCl与CH3COOH分别稀释100倍，他们pH如何变化？(2)把0.1mol/LHCl与0.05mol/LNaOH等体积混合后，溶液的pH是多少？【提示】(1)HCl是强酸，pH＝4CH3COOH是弱酸2
－lgnc弱碱，pH<－lg。酸碱中和滴定1.概念：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．原理：n(H＋)＝n(OH－)2即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)3．仪器及其使用(1)仪器(2)滴定管的使用①检查仪器：使用前检查滴定管活塞是否漏水。②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。③加入反应液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线上方处。④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体，然后调节滴定管液面在0或0刻度线以下，准确读取数值并记录。4．操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)准备工作①滴定管的检漏。②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。③装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液，排气泡，调整液面至0或0刻度以下，记录读数，放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，以同样步骤将标准盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。(2)滴定操作：在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，两...
