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常见知识要点及易错知识点回顾07.4.17一.熟悉常见元素在自然界的存在1、磷的化学性质比较活泼，在自然界以化合态存在。主要存在于磷酸盐矿物动物骨骼,脑髓,神经组织植物的果实和幼芽。2、硅：自然界无单质硅，主要以硅酸盐矿物和岩石存在。3、铁：地壳中的铁全部以化合态存在。游离态的铁只能在陨石中找到。4、碳：碳在自然界的存在方式主要有：化合态（化石燃料、CO2等）和游离态。游离态的碳就是单质状态的碳:如金刚石、石墨以及以石墨为形态的无定型碳等。5、Al是蕴藏最丰富的金属元素,主要以铝矾土(Al2O3xH2O)矿物存在6、地壳中含量最多的元素依次为：氧、硅、铝、铁7、地球上99%的溴元素以化合态存在于海洋中。海水是锂元素的一个重要来源。世界上生产的镁大部分来自海水。二,熟悉物质中微粒数之间、微粒数与化学键之间的关系1、Na2O2晶体中阴、阳离子的个数比是1:2，KO2（超氧化钾）晶体中阴、阳离子个数比为1:1。CaCl2晶体中阴、阳离子个数比为2:1。电石CaC2中阴、阳离子个数比为1:1。AlCl3是共价化合物，无离子。2、简单离子晶体中，阴、阳离子的个数比可以从化学式判定。比如：NaCl、MgBr2和Al2O3晶体中的阴、阳离子个数比分别为1:1、2:1、3:2。3、原子晶体中的原子个数比可以从其化学式判断。比如SiO2晶体中Si、O原子个数比为1:2。4、1molSiO2晶体中含有1molSi原子，含有4molSi－O键。1mol金刚石晶体中含有1molC原子，含有2mol化学键（C－C键）。1mol石墨晶体中含有3/2molC-C键。（学会判断方法）5、注意：只有能形成分子晶体的物质的化学式才是分子式。也只有分子式才有最简式。分子中原子的个数比关系可从分子式判定。如甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯（C2H4O2）、葡萄糖和果糖(C6H12O6)的分子中，C、H、O三种原子的个数比均为1:2:1，故它们的最简式相同，为CH2O。它们的相对分子质量都是最简式的整数倍。取相同质量的上述几种物质的任意组合，完全燃烧后，生成的CO2和水的质量均为一定值。三、具有8电子稳定结构的分子（学会判断方法）羰基硫（）、CO2、CS2、CX4（X＝卤原子）不具有8电子稳定结构的分子：凡含氢原子的分子、BF3、XeF6等四、有关阿伏加德罗常数NA判定的注意(1)1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目一定小于NA(2)如果涉及体积换算，一定要看是否在标况下。如含有2NA个阴离子的Na2O2固体，投入足量水中产生约22．4L的氧气(含有2NA个阴离子的Na2O2固体，投入足量水中产生的氧气是1mol，但不能确定是22．4L)。(3)注意正确判定价态变化以确定得或失的电子数如：Fe+SFeS2Fe+3C122FeCl32Cu＋SCu2S如果给出二种反应物的量，要判断哪一种过量。(4)注意标况下的非气体状态：SO3是晶体、二硫化碳、苯、汽油、四氯化碳、水及液态有机物如辛烷（烃类只有含4个碳以下的为气体）等。(5)注意离子的水解：如1molCH3COONa溶液中含CH3COO－离子个数小于NA，在含有1molCH3COO－的CH3COONa溶液中，Na＋数目略大于NA。1L1mol/LK2CO3溶液中离子总数大于3NA。1(6)注意判断的主体首先要正确。如1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子，含1molHCl的盐酸中含有NA个HCl分子等，都是错误的。因为前者是离子晶体无分子存在，后者溶于水中完全电离也无分子存在。(7)1mol白磷（P4）分子中含有6molP－P键（正四面体6条边）(8)32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023（学会判断）(9)1molNa2O2与H2O反应转移的电子数为NA.(10)含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移的电子数小于2NA(11)1mol干冰分子中含有的C＝O数目为2NA(12)清楚D2O的相对分子质量为20，且分子内含有10个质子，10个中子。而H2O分子中，含有10个质子，8个中子。此类题目是高考的热点考题，考察的知识点非常丰富，请同学们注重理解，防止陷井。五、金属的工业冶炼：(1)活泼金属的冶练用电解法：如钠、钾、镁、钙、铝等。但要注意前四种金属可以电解熔融的金属氯化物制取金属如MgCl2Mg+Cl2↑，而铝绝不能用电解氯化铝的方法制取（因氯化铝是共价化合物），而是用电解熔融的氧化铝制取：2Al2O34Al＋3O2↑(2)热还原法：用还原剂CO、C、H2、Al等冶炼金属活动性介于镁和铜之间的大多数金属。如工业炼铁的重要反应为...