第2节金属晶体与离子晶体【自学目标】1．知道离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。2．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。4.能列举金属晶体的基本堆积模型。制作典型的离子晶体结构模型。比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征【自学助手】1．由于金属键没有性和性，所以金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度、原子的配位数、能充分利用空间等特点的最密堆积。如Cu、Au属于，配位数是；Mg、Zn属于，配位数是。但是有些金属晶体的堆积方式不是最密堆积，而是采用A2密堆积，也叫堆积，如常见金属，其配位数是。2．金属晶体中金属原子的价电子数越，原子半径越，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：熔点NaMgAl；LiNaKRbCs。3．晶格能是指。晶格能越大，表示离子键越，离子晶体越。4．（1）金属能导电的原因是_____________________________________。（2）离子晶体在固态时不能导电的原因_____________________________________，但在熔化状态下或水溶液中能导电的原因是_____________________________________。5．离子晶体的熔沸点与离子所带电荷、核间距有关。离子所带电荷越，核间距越，离子晶体的熔沸点越。6．离子晶体一般易溶于，难溶于溶剂。答案参考课本
