第30讲 氧族元素、臭氧、过氧化氢VIP免费

第三单元元素及其化合物第30讲氧族元素、臭氧、过氧化氢（第一课时）【要点精讲】1、氧族元素的原子结构及性质的相似性和递变性（1）结构：相似性：递变性：（2）性质（O→Te）相似性：主要化合价为价，氢化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。递变性：元素非金属性逐渐，H2R稳定性逐渐，H2RO4酸性逐渐。2、氧气和臭氧（1）氧气与臭氧性质的比较物质氧气臭氧①气态时的颜色②气味③沸点比较④同条件时的密度比较⑤同条件时水中溶解性比较⑥相互关系（2）臭氧的化学性质和用途①不稳定性[2O3(g)=3O2(g)；△H=-284kJ/mol]，说明氧气的稳定性比臭氧。②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属而氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色（漂白）剂，也具有杀菌消毒作用，则又可用作消毒剂。在一定条件下臭氧和氧气可相互转化，其有关化学方程式为，。3、过氧化氢①过氧化氢的电子式为，是一种分子（填极性或非极性）。②过氧化氢为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为。③化学性质：a．是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为和；b．氧化性，如能把Fe2+氧化成Fe3+，酸性条件下的反应式为：；c．还原性，如能发生H2O2+Cl2==O2+2HCl，能使酸性高锰酸钾溶液褪色（离子方程式：）等；d．不稳定性（受热会分解，MnO2作催化剂时反应更快）。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为火箭的燃料。【典型例题】【例1】（2005年北京，6）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂【例2】（2005年广东，25）下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体【例3】（2003年江苏，1）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小【例4】1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应：光O3O2+O，Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2，总反应：2O3＝3O2（1）在上述臭变成氧气的反应过程中，Cl是A．反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂（2）O3和O2是A．同分异构体B.同系物C.氧的同素异形体D.氧的同位素【当堂反馈】1．下列关于硒元素的有关叙述正确的是A．硒化氢比硫化氢稳定，其水溶液在空气中能稳定存在B．单质硒是一种半导体材料C．H2SO4、H2SeO4、H2TeO4的酸性依次增强D．硒的非金属性比氧弱，但比溴强2．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是A．常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏3．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A．MnO2B．H2SC．稀盐酸D．NaHCO34．最近科学家发现了氧族元素的一种新微粒O4，对于这种新微粒，下列说法不正确的是A．它是氧的一种新的同素异形体B．它是氧的一种新的同位素C．它的摩尔质量是64D．它的氧化性比O3强5．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及其化合物最不可能具有的性质是A．钋是能导电的固体B．钋的熔点较高C．钋的氢化物很稳定D．钋至少有两种氧化物对应的水化物6．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如右图：呈V型，键与键间的夹角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键，中间O原子提供两个电子，...