水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第一课时）本章知识在高考中占本章知识在高考中占1010分左右，本分左右，本章以化学平衡理论为基础，探究化学平衡、电离程度和章以化学平衡理论为基础，探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及其应用。溶解度之间的关系及其应用。【课程目标】1、复习电解质和非电解质2、了解强、弱电解质的概念,会判断强弱电解质。3、会正确书写电离方程式【重点】强弱电解质的判断【难点】电离方程式的书写【教学方法】实验探究和比较归纳法【教学过程】知识回顾：（1）什么叫电解质？在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物(2)什么叫非电解质？在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物【注意】1.单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。4.氯化氢是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质。【练习】判断以下几种说法是否正确，并说明原因1.石墨、铜能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。【新知探讨】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，那么不同电解质的电离程度是否相同呢？【探究】醋酸和盐酸的电离程度判断方法：实验探究1.观察等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条的反应的剧烈程度。2.测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH。实验验证1：0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH各取2mL,分别与等量的镁条反应。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁开始反应现象快慢镁条和酸的反应的实质是什么？相同浓度的盐酸、醋酸与镁条反应快慢不同，是因为H+浓度不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。实验验证2：测定0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH的pH0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液pH大小13相同浓度的盐酸和醋酸pH不同，说明两溶液中的H+浓度不同。进一步证明HCl和CH3COOH的电离程度不同定量理论分析：0.1mol/L盐酸（pH=1）pH=-lgc(H+)c(HCl)/mol/Lc(H+)/mol/Lc(Cl-)/mol/L电离后00.10.1溶液中无HCl分子,电离是完全的HCl=H++Cl-0.1mol/L醋酸（pH=3）c(CH3COOH)mol/Lc(H+)/mol/Lc(CH3COO-)mol/L电离后0.0990.0010.001CH3COOH电离是不完全的,微弱的，分子多,离子少！CH3COOHCH3COO-+H+概念的生成一、强电解质和弱电解质1.定义：强电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。2.常见的强电解质和弱电解质常见的强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。④金属氧化物：CuO、Na2O等常见的弱电解质：①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等。②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③水是极弱的电解质。强电解质、弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。课堂练习下列电解质中，①NaCl②NaOH③NH3·H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥AgCl⑦Na2O⑧K2O⑨H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:弱电解质:二、电解质的电离方程式的书写1、强电解质在水溶液中，完全电离，用“＝”连接2、弱电解质在水溶液中，部分电离产生的离子又重新结合成分子用“”连接如：CH3COOHCH3COO-+H+注意：①多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，一级比一级难电离。H3PO4H++H2PO4-主要H2PO4-H++HPO42-次要HPO42-H++PO43-更次要一般可只写第一步电离②多元弱碱分步电离，一步完成。Fe(OH)3Fe3++3OH-③两性氢氧化物双向电离H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离如：NaHSO4水溶液b弱酸的酸式盐第一步完全电离如：NaHCO3电离方程式书写小结强等号、弱可逆，多元弱酸分步写多元弱碱一步完，酸式盐看强弱练习1．在水溶液中下...
