江苏省宿迁中学高中化学选修四:专题三第二单元溶液的酸碱性导学案第1课时溶液的酸碱性[目标要求]1.了解溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系。2.了解pH的定义及简单的计算。一、溶液的酸碱性1.一种溶液显酸性、中性还是碱性,取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度,就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度,并据此判断酸碱性。例如室温下测得某溶液中的c(H+)为1.0×10-5mol•L-1,根据KW=c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14mol2•L-2可求得该酸溶液中c(OH-)=1.0×10-9mol•L-1。2.酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)越大,酸性越强;中性溶液:c(H+)=c(OH-);碱性溶液:c(H+)7时,溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,溶液显碱性,且pH越大,溶液中c(OH-)越大,溶液的碱性越强。pH<7时,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液显酸性,且pH越小,溶液中氢离子浓度越大,溶液的酸性越强。2.强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算(1)强酸与强酸混合液的pH强酸Ⅰ:c1(酸),V1(酸)――→电离n1(H+)=c1(H+)•V1,强酸Ⅱ:c2(酸),V2(酸)――→电离n2(H+)=c2(H+)•V2,•V2V1+V2pH⇒。H+•V1+c2H+⇒V混=V1+V2n混(H+)=c1(H+)•V1+c2(H+)•V2c⇒混(H+)=c1(2)强碱与强碱混合液的pH强碱Ⅰ:c1(碱),V1(碱)――→电离n1(OH-)=c1(OH-)•V1强碱Ⅱ:c2(碱),V2(碱)――→电离n2(OH-)=c2(OH-)•V2V⇒混=V1+V2n混(OH-)=c1(OH-)•V1+c2(OH-)•V2pH⇒。OH-•V2V1+V2,再求c(H+)=KWcOH-•V1+c2OH-⇒c混(OH-)=c1三、溶液pH的测定方法1.酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱,它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的,因此可以用这些指示剂粗略测出pH范围,但不能准确测定pH。常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表:指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH3.1~4.45~88.2~10.0溶液颜色红、橙、黄红、紫、蓝无色、粉红、红2.pH试纸粗略地测定溶液的pH可用pH试纸。pH试纸的使用方法是:取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上),用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的pH。3.pH计通过仪器pH计来精确测定溶液的pH。知识点一溶液的酸碱性1.下列溶液肯定呈酸性的是()A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)