山西省临汾市翼城县清华园中学高中化学第二章键参数（第二课时）导学案新人教版选修3【学习目标】1．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2．学会利用键能的数据计算反应的热效应。3．了解等电子原理。【学习重、难点】键角【学法指导】利用表格与数据【导入新知】一、键参数1．键能(1)定义：键能是指________形成________mol化学键释放的________能量。(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易________。2．键长(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此________决定化学键的键长，________越小，共价键的键长越短。(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能________，这表明共价键________，反之亦然。3．键角定义：是指________，在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的________。二、等电子原理1．等电子原理是指________相同、________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。2．仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：________、________。【自主学习】1．电负性大的双原子分子，键长短的键能一定大吗？2.已知H2的化学键键能为436kJ·mol－1，Cl2的化学键键能为243kJ·mol－1、HCl的化学键键能为431kJ·mol－1，通过计算回答氢气和氯气生成氯化氢是吸热还是放热反应？【课堂小结】1.键能(1)定义：键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。(2)单位：键能的单位是kJ·mol－1，如H—H键的键能是436.0kJ·mol－1，表示形成1molH—H键释放的最低能量为436.0kJ。(3)意义①表示共价键的强弱。原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放出的能量越多，形成的共价键的键能越大，意味着共价键越稳定。②表示分子的稳定性，键能越大，分子越稳定。说明：根据键能可以求出反应热，即ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。若ΔH＜0，说明反应放热，体系的能量降低；反之，说明反应吸热，体系的能量增加。2．键长(1)定义：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距。相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。如图所示为F2与Cl2中F—F键和Cl—Cl键的键长和共价半径。(2)意义：一般来说，键长越短，键能就越大，键就越稳定，分子就越牢固，受热时就越难分解。(3)影响因素：影响共价键长短的因素是成键原子的半径。原子半径越小，键长越短。例如，H—H键的键长为0.74×10－10m，Cl—Cl键的键长为1.98×10－10m。3．键角(1)定义：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。(2)键角对分子性质的影响：键角是描述分子立体结构的重要参数。一般来说，如果知道单个分子的键角和键长的数据，就可以确定该分子的几何构型(分子在空间呈现的几何形状)及其他一些性质。1.等电子原理的定义：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，此原理称为等电子原理。2．等电子体：满足等电子原理的分子称为等电子体。说明：①可将等电子原理扩大到离子，应用更为广泛。②应用等电子原理的前提是原子总数必须相同，其次是价电子总数相同。对主族元素来说，必须是最外层电子数相同而不是总电子数相同，如CO2、CS2是等电子体，而CH4和NH3不是等电子体。3．等电子原理的应用(1)利用等电子原理，针对某物质找等电子体。(2)等电子体的许多性质相似、空间构型相同，故可用来预测分子的一些性质和空间构型。(3)利用等电子体在性质上的相似性制造新材料。4．常见等电子体(推广到离子)【达标检测】1.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．稀有气体一般难于发生化学反应B．氮气的化学性质比氧气稳定C．二氧化碳是一种直线形分子D．硝酸是挥发性的酸，而硫酸是不挥发性的酸2.能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是()A．3个B—F的键能相同B．3个B—F的键长相同C．3个B—F的键角均为120°D．3个B—F的键均为σ键3.已知氢分子的键能436kJ/mol，氧分子的键能493kJ/mol，氯分子...
