第四节氨硝酸硫酸二、硫酸和硝酸的氧化性1、硫酸的性质（1）稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有、、（2）浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆）2、浓硫酸的三大特性（1）吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。（2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，浓硫酸转化为，这个过程是变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为：。浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。（3）强氧化性①常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。②加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。与铜的反应与木炭的反应3、硝酸的性质（1）物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾）（2）化学性质①强酸性——硝酸具有酸的通性a、碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应，c、性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应，d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应，②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水浓度越大越易分解，分解产生的二氧化氮溶于硝酸而显黄色。因此浓硝酸应储存在棕色试剂瓶中密封、阴凉处保存。③强氧化性无论浓、稀硝酸都具有强氧化性。a、与金属反应（Au、Pt除外），浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO。硝酸无论与何种金属反应都不产生H2。浓硝酸与铜反应稀硝酸与铜反应b、常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。故可用铁、铝容器运输冷的酸。c、浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。d.、浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3组成的混合物称为王水，氧化性比硝酸强，能溶解金、铂等金属。备注：浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（酸性、脱水性）浓硝酸使石蕊试液先变红后腿色（酸性、强氧化性）
