第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解电解质在水溶液中的电离平衡；2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；3.通过介绍与生两平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。■自主梳理—基础知识导航一、弱电解质的电离1.电离平衡：在一定条件下(如温度，压强)，当_________________与________________,电离的过程就达到了平衡状态，即电离平衡。2.区别于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子外还存在___________。3.电解质电离的条件是_____________，而弱电解质则必须在_________发生电离。二、电离平衡常数和电离度1.醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为_________________________________、______________________________。电离常数可分别表示为、_________________________、__________________。电离常数越大、弱酸的酸性越________，弱碱的碱性越_________。2.__________表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，电离度越大。问题思考1？醋酸溶液显酸性为什么还存在OH—？醋酸加水降低浓度时，为什么会使电离平衡向电离的方向移动？自主梳理参考答案一、1、电解质分子电离成离子的速率离子重新结合成分子的速率2、电解质分子3、溶于水或熔融状态水中二、1、CH3COOHCH3COO—+H+、NH3•H2ONH4++OH—强强2、电离度电离度电离度稀问题思考参考答案问题思考1：在醋酸溶液中同时存在水的的电离平衡和醋酸的电离平衡，其中醋酸的电离程度远大于水的电离程度。因此溶液中H+主要来自于醋酸的电离，当然溶液中还存在极少量由水产生的OH—。对同一弱电解质来说，溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，而水分子与弱电解质分子碰撞的机会越多，弱电解质的电离程度就越大。因此加水稀释醋酸会使其电离平衡向电离的方向移动。问题思考2：弱电解质的电离平衡常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大。离子浓度不仅与电离程度有关，还与弱电解质的浓度有关。因此电离常数大的弱电解质溶液中，离子浓度不一定大，其导电性也不一定强。问题思考2？在同一温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，则溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，对吗？★【课堂探究导学】探究一：弱电解质的电离平衡1.弱电解质的电离平衡的建立弱电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。电离平衡是一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程CH3COOHCH3COO—+H+。2.弱电解质的电离平衡特征（1）动电离平衡是相对的，暂时的，有条件的动态平衡。（2）等弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等。（3）定溶液中各种离子和分子的浓度保持不变。（4）变当外界条件改变，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下的电离平衡。3.影响电离平衡的因素（1）温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动（2）浓度：弱电解质浓度越大，电离程度越小（3）同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应t电离分子化平衡（4）化学反应：某一物质将电离的离子反应掉，电离平衡向正方向移动。『特别提醒』1.在根据平衡移动原理来判断平衡移动方向以及对有关物质浓度的结果分子时，要注意平衡移动时相对物质的量的变化程度与溶液体积变化程度的相对大小。2.多元弱酸，由于第一步电离产生的H+对第二步电离起抑制作用，故溶液的酸性主要是由第一步电离决定。探究二：电离常数1.电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比2.符号：弱酸Ka，弱碱Kb对于AmBnmAn++nBm—K=3.影响因素：温度TT，K4.K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强K值越...
