湖南省邵阳市万和实验学校高中化学 第四章 第4节第一课时 氨 必修1VIP免费

第四节氨硝酸硫酸第一课时氨学习目标1.知识与技能。了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。2.过程与方法。通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。3.情感态度与价值观。使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。：氨的化学性质。实验准备干燥圆底烧瓶、广口瓶、双孔胶塞、滴管、酚酞试剂。教学方法讨论，教学点拨，实验探究，归纳总结。【探索新知】1.元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2.氮的固定：是氮最丰富的来源。将态的氮转化为态的氮的过程叫做氮的固定。（2）人工固氮：工业上用和合成氨，化学方程式为：（3）生物固氮一.氨的物理性质：【】氨溶于水的喷泉实验：实验步骤在干燥的圆底烧瓶中充满，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有的烧杯（预先在里滴入少量溶液）。打开止水夹，轻压滴管，使少量的进入烧瓶。实验现象实验结论氨气溶于水，其水溶液呈性【小结】氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，极易且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。※：在常压下冷却至－33.5℃或常温下加压至700kPa～800kPa，氨气就液化成无色液体，同时放出大量热，液氨汽化时要吸收大量热，所以。二.氨的化学性质：1.氨气与水的反应：氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O）。反应：NH3＋H2ONH3·H2O生成的NH3·H2O有一小部分电离（约1%）：NH3·H2ONH4＋＋OH－所以氨水有性，能使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。氨在水中的反应可表示为：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－※，受热就会分解为氨和水：。2.氨气与酸的反应：实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒接近时，产生大量。实验结论中挥发出来的与中挥发出来的化合生成小颗粒。反应方程式：。应用：。3.氨气的还原性：与O2、Cl2、CuO的反应①氨气与氧气的反应：；②氨气与氯气的反应：NH3＋Cl2－—；③氨气与氧化铜的反应：NH3＋CuO。【思考与交流】在工业上，通过下列一系列转化可以制硝酸。写出各步反应方程式，分析反应中元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2O2H2ON2NH3NONO2HNO3①②③④反应方程式氮元素发生的反应①，；②，；③，；④，。三、氨气的实验室制法：（1）原理：在实验室里，常用加热和的混合物的方法制取氨。例如：。（2）收集：用向排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。（3）验满：将湿润的试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明NH3已收集满。（4）干燥：将氨气通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）的干燥管（或U形管）可吸收氨气中的水蒸气。不能用浓硫酸、等酸性干燥剂，也不能用无水干燥氨气。（5）环保措施：在集气试管口放一小团用或浸湿的棉花。※在实验室其它简易的制氨气方法：四、氨的用途：氨是一种重要的化工产品，是工业、有机合成工业及制造、铵盐和纯碱的原料，液氨常用作剂。五、铵盐的性质：1.铵盐均易溶于水：农业上常见的化肥，如、、等都是铵盐。铵盐都溶于水。2.铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3；NH4Cl。：。3．铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如：NH4NO3＋NaOH取少量的铵盐（固体或溶液），与强碱溶液共热，生成的气体能使湿润的色试纸变色，证明原固体或溶液中含有铵根离子。【课后作业】1.下列气体不能用排水集气法收集的是----------------------------------------------------------（）A．H2B．NH3C．O2D．NO2.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是-------------------------------------------------（）A．在烧瓶中,将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3.下列反应属于氮的固定作用的是--------------------------------------------...