化学反应与能量第二讲原电池北京四中：田军思考：1.能量变化的主要表现形式是什么？2.在生产生活实际中主要用途是什么？探索发现一：实验仪器和药品：Cu片、Zn片、稀硫酸、烧杯、试管、导线、电流计实验设计：设计图、现象记录、原因TIP:记录每个金属片上的实验现象、电流计指针探索发现二：目标：根据已具备的氧化还原反应知识和电化学知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置。用品：镁条、铜片、铁片、导线、金属夹、手电筒用小灯泡（或发光二极管）、果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）、500mL烧杯实验目的实验步骤实验现象分析与结论交流与反思负极：正极：总反应：原电池：将化学能转变为电能的装置叫做原电池。思考：如何用家庭中常见的物品组装原电池?把你的装置图画出来,展示交流并现场演示。注意:1.所用物品必须是家庭生活中常见而且易获得的；2.如果家中没有电流表,检验电流可用小灯泡或者小二极管。思考：形成原电池需要具备哪些条件？判断：下列装置能否构成原电池？分析与总结：1.可以发生氧化还原反应(有电子的转移)2.电势(氧化\还原性)不同的两个电极(有电势差，能形成电子的定向移动)3.存在电解质溶液4.形成闭合回路(外电路－导线，内电路－电解质溶液，能形成持续的电流)例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a参考答案：B专题：化学反应与能量第三讲发展中的化学电源北京四中：田军锌锰干电池正极材料：MnO2、石墨棒负极材料：锌片电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物负极：Zn－2e-＝Zn2＋正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O纽扣电池负极：Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2正极：Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－总反应：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag铅蓄电池负极：Pb＋SO42－－2e-＝PbSO4正极：PbO2＋SO42－十4H＋＋2e-＝PbSO4＋2H2O总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4十2H2O锂电池负极：Li－e-＝Li＋正极：MnO2＋Li＋＋e-＝LiMnO2总反应：Li＋MnO2＝LiMnO2氢氧燃料电池电解质为酸性时负极:正极:总反应电解质为碱性时负极:正极:总反应：思考题：请根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，画出装置图。参考答案：该反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，反应中Fe化合价升高，失去电子，应作原电池的正极。FeCl3得到电子，因在正极发生反应，因其易溶于水，应作电解质溶液。负极材料：铁正极材料：铜/银/石墨/铂【没有铁活泼的金属或者石墨作电极】电解质溶液：氯化铁溶液
